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2010-2023历年山西省忻州一中高一月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋A↑＋2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______________(用字母代号填写)

a．酸?b．碱???c．盐??d．酸性氧化物??e．碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中__________(填写化学式，下同)失去电子，氧化剂是____________。

(2)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_________L(假设气体全部逸出)。

(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________________?????????????????????????????

计算反应后所得沉淀的质量为__________________g(保留到0.1g)。

2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是

A．p(Ne)p(H2)p(O2)

B．p(O2)p(Ne)p(H2)

C．p(H2)p(O2)p(Ne)

D．p(H2)p(Ne)p(O2)

3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，消毒杀菌能力更强，且无二次污染；工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4+6Na2O2==2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①该反应中的氧化剂是???????????，还原剂是???????????，每生成1mo1Na2FeO4转移电子的数目为????????

②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用???????????????????????（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：??????????????????????????????

②每生成1mo1FeO42-转移???mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为????mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明????????????????????????????????????????????。

4.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是

A．

B．

C．n=m+17Vc

D．m＜＜

5.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是

A．Fe→FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3

6.根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

①I2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HI；②2FeCl2＋Cl22FeCl3；

③2FeCl3＋2HI2FeCl2＋2HCl＋I2

A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2

B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2

D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

7.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO3-

B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

8.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

9.下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是

10.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

11.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，