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2010-2023历年山西省平遥中学高二上学期期中考试化学（理）试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(???)

A．1:10:1010:109

B．1:5:5×109:5×108

C．1:20:1010:109

D．1:10:104:109

2.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是()

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

3.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：?????

C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)????△H＝－393.51kJ·mol－1

C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)??△H＝－395.41kJ·mol－1

据此判断，下列说法中正确的是（???）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

4.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(?????)

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐〔BaCl2、Ba(NO3)2〕当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

5.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（????）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

6.（5分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了1/2nmol，C增加了3/2nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。请填写下列空白：

(1)该化学方程式各物质的化学计量数为a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中物质D的聚集状态为______。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

7.对平衡CO2(g)CO2(aq)；△H=－19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（?????）

A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压

8.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是??(??)

A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ

B．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ

C．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ

D．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ

9.已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如图所示。

下列说法正确的是??(??)

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B.反应进行到20min末,CH3COCH3的V(0oC)/V(20oC)1

C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D.从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0oC)/△n(20oC)=1

10.（10分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式???????????????????????????????。

(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与2mol·L－