2024_2025学年高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元第2课时硫酸的制备和性质学案苏教版必修1.docVIP

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第2课时硫酸的制备和性质

一、稀硫酸——具有酸的通性

1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。

2．与活泼金属反应，生成盐和氢气，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

4．与碱反应，生成盐和水；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。

5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

二、浓硫酸的性质

浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发，能以随意比与水混溶，常用98%的浓H2SO4的密度为1.84g·cm－3，物质的量浓度为18.

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