鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第27讲 分子的性质、配合物和超分子 (2).docVIP

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第27讲分子的性质、配合物和超分子

层次1基础性

1.(湖南卷)下列有关物质结构和性质的说法错误的是()

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点

C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应

D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子

2.关于分子结构和性质的说法不正确的是()

A.干冰和AlCl3升华,所克服的作用力相同

B.邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低

C.碘易溶于浓碘化钾溶液、甲烷难溶于水,都可用“相似相溶”原理解释

D.氟的电负性大于氯,导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸

3.NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)(H2O)5]SO4,减少环境污染,下列说法正确的是()

A.Fe2+提供孤电子对用于形成配位键

B.该配合物中阴离子空间结构为三角锥形

C.配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+,中心离子的配位数为6

D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区

4.(山东济南模拟)化合物Ni(CO)4中心原子采取sp3杂化,常温下为无色液体,其沸点为42.1℃。在空气中加热Ni(CO)4发生反应:2Ni(CO)4+5O22NiO+8CO2,下列说法不正确的是()

A.Ni(CO)4分子结构式为

B.Ni(CO)4难溶于水,易溶于四氯化碳

C.Ni(CO)4可分解生成Ni和CO

D.Fe(CO)5与Ni(CO)4性质相似,在空气中加热生成FeO

5.(山东青岛模拟)冠醚是一类具有特殊性质的有机化合物,最大的特点就是能与正离子,尤其是与碱金属离子络合,二苯并-18-冠醚-6与K+或Na+作用可表示为

下列说法不正确的是()

A.冠醚与碱金属离子间的作用力可能为非共价键作用力

B.冠醚与碱金属离子络合后形成化合物得到的晶体是离子晶体

C.冠醚络合哪种阳离子取决于O与阳离子的配位能力

D.通过冠醚将阳离子溶入有机溶剂是根据“相似相溶”的原理

6.(教材改编题)第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点变化趋势与第ⅣA族元素氢化物的沸点变化趋势不同,如图所示。下列说法不正确的是()

A.第ⅣA族元素氢化物的沸点随范德华力的增大而逐渐升高

B.H2O、HF和NH3分子间均形成氢键,其沸点在同族元素氢化物中最高

C.NH3、HF和H2O中H2O的沸点最高,其原因是H2O分子形成的氢键最多

D.H2O、HF和NH3的沸点较高,主要原因是三种分子的极性在同族元素氢化物中最大

7.茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献,茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图所示)。下列关于咖啡因的说法正确的是()

A.咖啡因的分子式为C8H9N4O2

B.咖啡因分子中采取sp2与sp3杂化的碳原子个数比为5∶3

C.咖啡因分子中五元杂环与H2加成的产物含有1个不对称碳原子

D.咖啡因分子间存在氢键,其熔、沸点较高

层次2综合性

8.(山东烟台模拟)利用超分子可以对一些物质进行分离,例如利用杯酚(结构如图1所示,用“”表示)分离C60和C70的过程如图2所示。下列说法正确的是()

图1

图2

A.杯酚分子中所有原子可能位于同一平面内

B.操作①用到的玻璃仪器有分液漏斗和烧杯

C.杯酚与C60分子之间形成分子间氢键

D.杯酚易溶于氯仿,难溶于甲苯

9.制取硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}的实验如下:

步骤1:向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水,首先生成难溶物,继续添加氨水并振荡试管,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。

步骤2:再向试管中加入乙醇,析出深蓝色的晶体。

下列说法不正确的是()

A.步骤1中难溶物溶解是因为生成了配合物

B.步骤2中加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体

C.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为16×6.02×1023

D.最终所得溶液中大量存在NH4+、[Cu(NH3)4]2+、OH-

10.已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色,[CoCl4]2-呈蓝色,[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水,加入浓盐酸后,溶液由粉红色变为蓝色,存在以下平衡:[Co(H2O)6]2+(aq)+4Cl-(aq)[CoCl4]2-(aq)+6H2O(l)ΔH,将该溶液分为三份做实验,溶液的颜色变化如下:

装置

序号

操作

现象

蓝色溶液

①

将试管置

于冰水浴中

溶液均呈粉红色

②

加水稀释

③

加少量ZnCl2固体

以下结论和解释不正确的是()

A.[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中,中心离子的配位数之比为3∶2

B.由实验①可知:ΔH0,由实验②可推知加水稀释,平衡逆向移动

C.由实验③可知