鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第八单元 物质在水溶液中的行为 课时规范练27 盐类的水解.docVIP

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课时规范练27盐类的水解

基础巩固

1.下列溶质的水溶液呈酸性的是()

A.NaCl B.NaHSO4

C.HCOONa D.NaHCO3

2.常温下,用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液,下列说法不正确的是()

A.在氨水滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中[Cl-][CH3COO-]

B.当滴入氨水10mL时,[NH4+]+[NH3·H2O]=[CH3COO-]+[CH

C.当滴入氨水20mL时,[CH3COOH]+[H+]=[NH3·H2O]+[OH-]

D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20mL,[NH4+][Cl

3.(天津河东区模拟)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()

A.稀释氨水10倍后,其[OH-]为原来的1

B.pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HC2O4

C.pH=5的H2S溶液中,[H+]=[HS-]=1×10-5mol·L-1

D.将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中[C

4.常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,正确的是()

A.NaHCO3溶液中,[H+]+[Na+]=[HCO3-]+[CO3

B.NaHCO3溶液中,[Na+][OH-][HCO3-][H

C.加热NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3

D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应:Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2

5.用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法中不正确的是()

A.若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时:[Na+][HSO3

B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时:2[SO32-]+[HSO

C.若X为(NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:SO32

D.若X为(NH4)2SO3,图中b点溶液中n(HSO3-)∶n(NH4

6.(广东卷)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是()

A.0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀释,pH升高

C.GHCl在水中的电离方程式为GHClG+HCl

D.GHCl水溶液中:[OH-]+[Cl-]=[GH+]+[G]

7.10℃时加热饱和NaHCO3溶液,测得该溶液的pH发生如表所示的变化。

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)甲同学认为,该溶液pH增大的原因是HCO3-的水解程度增大,碱性增强,有关反应的离子方程式为

乙同学认为,溶液pH增大的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度,该分解反应的化学方程式为。?

丙同学认为,甲、乙的判断都不充分,他进行如下探究来验证他们的判断是否正确。

(2)在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)的判断正确,试剂X是(填标号)。?

A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

(3)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH=8.3,则(填“甲”或“乙”)的判断正确。?

能力提升

8.25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:

化学式

HCN

H2CO3

CH3COOH

电离平

衡常数

6.2×10-10

mol·L-1

K1=4.4×10-7mol·L-1

K2=4.7×10-11mol·L-1

1.8×10-5mol·L-1

下列有关微粒浓度的说法正确的是()

A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:[Na2CO3][NaCN][CH3COONa]

B.浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2[Na+]=3[HCO3-]+3[CO32-

C.0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:[CN-][Na+][HCN][OH-]

D.浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:[CH3COOH]+[H+][CH3COO-]+[OH-]

9.室温下,