《化学反应中的热》课时作业.doc

学而优·教有方

6.2化学反应中的热

1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是()

A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气

C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气

D．利用铁等金属与酸反应产生氢气

2．关于下列图示说法正确的是()

A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应

B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

C．该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律

3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

4.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是()

A．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量

5．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为()

A．920kJ B．557kJ

C．436kJ D．188kJ

6．下列对热化学方程式eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)===HI(g)ΔH＝－9kJ·mol－1的叙述中，正确的是()

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收9kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9kJ的热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体放出18kJ的热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应吸收18kJ的热量

7．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5518kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()

A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝

5518kJ·mol－1

B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1

C．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1

8．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根据上述数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是(填字母)。

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2

(2)下列氢化物中最稳定的是(填字母)。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是。

9．下图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作如下：

①按图示将实验装置连接好；

②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)，打开T形管的全部弹簧夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭弹簧夹c；

③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的水，观察现象。

试回答：

(1)实验前必须进行的一步实验操作是。

(2)实验中观察到的现象是。

(3)该实验的原理是。

(4)写出实验中发生反应的化学方程式：。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系：。