高考化学必背知识点：常见化学规律.docVIP

高考化学必背知识点：常见化学规律

高考化学必背知识点：常见化学规律

高考化学必背知识点：常见化学规律

高考化学必背知识点：常见化学规律

化学在保证人类得生存并不断提高人类得生活质量方面起着重要作用。以下是为大家整理得高考化学必背知识点,希望可以解决您所遇到得相关问题,加油,一直陪伴您。

考试中经常用到化学得规律：

１、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂得变色范围：

3、在惰性电极上,各种离子得放电顺序：

阴极(夺电子得能力）:Ａｕ３＋〉Ag+Hg2+〉Cｕ2＋＞Pb2+〉Fa2＋〉Zn2+〉H+＞Al３+Ｍg2＋〉Nａ+Ｃa２+＞K+

阳极（失电子得能力):Ｓ２－〉I－〉Br–Cl-OH—含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Aｕ除外）

4、双水解离子方程式得书写:（１)左边写出水解得离子,右边写出水解产物；

（2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;（3）H、O不平则在那边加水。

例:当Ｎａ2CO3与AｌＣl3溶液混和时:3CO32-+2Al３＋+３H2O=2Aｌ（OH)3↓+3CO２↑

5、写电解总反应方程式得方法:(１)分析:反应物、生成物是什么；(2）配平、

例：电解KCl溶液:２KＣl＋2H2Ｏ=＝Ｈ2↑＋Cl2↑＋２KOH配平:２KCl+2H2O＝=Ｈ２↑＋Cl2↑+２KＯH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应得方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（２)再考虑反应时得环境（酸性或碱性)；（3）使二边得原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内得反应为：Ｐb+PbO2＋2H2ＳO4=2PｂＳO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时得电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e—→ＰｂSO4ＰbＯ2+２e－→PbSO４

分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO４2-—2ｅ-=ＰbＳＯ4

正极:PbO2+４H＋+ＳO４2－+2e—＝ＰbSO4+2H２O

注意:当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应得倒转：

为：阴极:PｂSO4+２e-＝Ｐb+ＳＯ42-阳极：PbSＯ４+2H2O-2ｅ—＝ＰｂO2+４H++SO42-

７、在解计算题中常用到得恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到得方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同得离子,核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体得熔点：原子晶体离子晶体＞分子晶体中学学到得原子晶体有:Si、SiC、ＳｉＯ2=和金刚石、原子晶体得熔点得比较是以原子半径为依据得:金刚石〉SｉC〉Sｉ（因为原子半径：Sｉ＞C〉O）。

1０、分子晶体得熔、沸点：组成和结构相似得物质，分子量越大熔、沸点越高、

1１、胶体得带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物得胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物得胶体粒子带负电。

1２、氧化性：MnＯ4—Ｃl2Ｂr２Fe3+〉I2〉S=4(+４价得S)例:I2+SＯ２+Ｈ２Ｏ=H2SO4＋2HI

13、含有Fｅ3+得溶液一般呈酸性。14、能形成氢键得物质：Ｈ2O、ＮＨ3、HＦ、ＣH3CH2ＯH。

１5、氨水(乙醇溶液一样）得密度小于1,浓度越大,密度越小，硫酸得密度大于１，浓度越大，密度越大,98%得浓硫酸得密度为:１、84g/ｃm3。

16、离子是否共存：（1)是否有沉淀生成、气体放出；(2）是否有弱电解质生成；(3)是否发生氧化还原反应;(4）是否生成络离子［Fe(S）2、Fe(S）３、Ａg(ＮH３）+、［Cu（NH3）4]２＋等］;(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多得金属元素是—Aｌ含量最多得非金属元素是—OHClO4（高氯酸）—是最强得酸

18、熔点最低得金属是Hg(-38、9Ｃ。）,；熔点最高得是Ｗ(钨3４10c）;密度最小（常见)得是K；密度最大(常见）是Pt。

1９、雨水得PH值小于5、6时就成为了酸雨、

２0、有机酸酸性得强弱:乙二酸〉甲酸苯甲酸乙酸碳酸〉苯酚〉ＨCO3—

2１、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质、

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯（不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶）,则可用水、

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯得水解、酯化反应等；

２3、最简式相同得有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定，完全燃烧生成得CO2、H２O及耗O２得量是不变得、恒等于单一成分