鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 分层作业17 弱电解质的电离平衡.docVIP

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分层作业17弱电解质的电离平衡

A级必备知识基础练

题组1.电离平衡常数

1.下列说法正确的是()

A.电离平衡常数受溶液浓度的影响

B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C.电离常数大的酸溶液中的c平(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c平(H+)大

D.H2CO3的电离常数表达式为Ka=c

2.(烟台检测)25℃时,H2SO3的电离常数Ka1=1.5×10-2mol·L-1、Ka2=1.0×10-7mol·L-1,H2S的电离常数Ka1=9.1×10-8mol·L-1、Ka2=1.1×10-12mol·L-1,则下列说法正确的是 ()

A.H2SO3的酸性弱于H2S

B.Na2S溶液中通入过量SO2可反应生成H2S

C.多元弱酸第一步电离产生的H+对第二步电离有促进作用

D.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

3.已知H2CO3的电离平衡常数:Ka1=4.5×10-7mol·L-1、Ka2=4.7×10-11mol·L-1,HClO的电离平衡常数:Ka=4.0×10-8mol·L-1。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大可加入()

A.NaOH B.HCl

C.NaHCO3 D.H2O

4.25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:

CH3COOH:Ka=1.7×10-5mol·L-1

H2CO3:Ka1=4.2×10-7mol·L-1,Ka2=5.6×10-11mol·L-1

HClO:Ka=4.0×10-8mol·L-1

(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3-、HClO的酸性由强到弱的顺序:

(2)CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-

(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的离子方程式:。

题组2.影响电离平衡的因素

5.(滨州检测)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示,下列说法正确的是 ()

A.最开始导电能力为0,说明冰醋酸不能导电,是非电解质

B.a、b、c三点对应的溶液中,电离程度最大的是c

C.a、b、c三点对应的溶液中,pH最大的是b

D.b→c的过程中,c平(H+)在增大

6.向0.1mol·L-1HF溶液中加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()

A.c平(H+) B.Ka(HF)

C.c平(

7.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。对H2S溶液进行如下操作,有关描述正确的是()

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B.滴加NaOH溶液,平衡向左移动,溶液pH增大

C.通入少量Cl2,溶液pH减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

8.在氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-

(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有(填字母,下同)。?

①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压

a.①③⑤ b.①④⑥

c.③④⑤ d.①②④

(2)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色。?

a.变蓝色 b.变深

c.变浅 d.不变

(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1mol·L-1氨水。

①n(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同);?

②c平(

③c平(

B级关键能力提升练

以下选择题中有1~2个选项符合题意。

9.室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是()

A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的c平(H+)都变小

B.使温度都升高20℃,两溶液的c平(H+)都不变

C.加水稀释2倍后,两溶液的c平(H+)都变小

D.加足量的锌粉反应后,两溶液产生的氢气一样多

10.(潍坊检测)部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数Ka/(mol·L-1)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列选项错误的是()

A.CN-+H2O+CO2HCN+HCO3

B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液,消耗NaOH的量前者大于后者

D.等浓度的HCOOH和H2CO3溶液,pH:HCOOHH2CO3

11.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B.