中考化学【重难点】专练（全国）重难点03 物质构成的奥秘（解析版）.pdf

重难点03物质构成的奥秘

物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关高科技信息题是近几年中考的

命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。元素、分子、原子的概念辨析以及应用

这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。结构示意图及化学符号周围数字

的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅

读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，

进行知识迁移。

微粒的性质及应用

1．分子运动现象的探究

实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。

实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨

分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。

2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快；分子之间有空隙。同

种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与

水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧

化学性质不同，是因为分子构成不同。金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。

分子和原子

1.物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成。金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、

硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原

子团构成的物质由离子构成。

2.分子是保持物质化学性质的最小微粒（由分子构成的物质）。如保持氧气化学性质的最小粒子是氧

分子，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子。物理变化中分子不变，（改变的是分子间空隙）；化学

变化中分子改变。

3.原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。分子和原

子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；分子和原子的联系是分子是由原子构成的。

混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子构成的；纯净物是同种分子(或原子)构成的

原子的构成

1．原子由原子核和电子构成。原子核由质子和中子构成，但氢原子核内没有中子。决定原子种类的是质

子数和中子数，决定元素种类的是核内质子数（或核电荷数）。

1

2．相对原子质量：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子

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的相对原子质量(A)。相对原子质量≈质子数＋中子数

r

3．原子结构示意图

元素化学性质和原子结构的关系：金属的原子最外层电子数一般4，容易失去,化学性质比较活泼非

金属的原子最外层电子数一般≥4,容易得到电子,化学性质比较活泼,稀有气体的原子最外层电子数

一般为8（只有一层为2），化学性质稳定，为相对稳定结构。元素的化学性质与原子的最外层电子

数关系最密切。

离子和原子团

1．离子：带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。

原子得失电子可以变成离子，离子得失电子也可以变成同种元素的原子。

2.离子符号表示的意义

表示每个镁离子带2个单位正电荷

2Mg2+

表示2个镁离子

3.原子和离子的判断

原子中：核电荷数质子数核外电子数，如Na、Mg、O、Cl。

+2+

阳离子中：核电荷数质子数核外电子数，如Na、Mg。

－2－

阴离子中：核电荷数质子数核外电子数，如Cl、O。

－2－2－－+

4.常见原子团：OH、CO、SO、NO、NH

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原子团并不是在任何反应中都保持不变。如：在碳酸盐与酸反应时，碳酸根离子变成了二氧化