鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第二章 元素与物质世界 课时规范练9 氧化还原反应方程式的配平及计算.docVIP

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课时规范练9氧化还原反应方程式的配平及计算

一、选择题:本题共10小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(北京海淀区期末)双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是()

A.过程Ⅰ中,SO2表现还原性

B.过程Ⅱ中,1molO2可氧化2molNa2SO3

C.双碱法脱硫过程中,NaOH可以循环利用

D.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O22CaSO4↓+2H2O

2.(山东德州期末)已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法正确的是()

A.氧气是还原产物

B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1

C.反应物中有水,且反应方程式中水的系数为2

D.若生成4.48L(标准状况下)O2,则反应转移0.8mol电子

3.(河南漯河期末)已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10-3molRO(OH)2+至较低价态,需要60mL0.1mol·L-1的Na

A.-1价 B.0价

C.+1价 D.+2价

4.(河北邯郸六校联考)某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-几种微粒,其中N2、ClO

A.该反应中Cl-为氧化产物

B.消耗1mol还原剂,转移3mol电子

C.反应后溶液的碱性增强

D.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶3

5.(湖南株洲第一次质检)含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()

A.Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的系数之比为2∶5

C.该反应中,若有1molCN-发生反应,则有5NA个电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应

6.(山东威海二模)某温度下,将1.1molI2加入到KOH溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2

A.I2在该反应中既是氧化剂又是还原剂

B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性

C.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

D.该反应中,被还原的碘原子与被氧化的碘原子的物质的量之比是17∶5

7.LiAlH4、NaBH4是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈反应释放出H2,如:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法正确的是()

A.NaBH4与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g·mol-1

B.LiAlH4与水反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.1molLiAlH4在125℃时完全分解,转移3mol电子

D.NaBH4与乙醛作用生成乙醇,NaBH4是氧化剂

8.将图2中的纸片补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()

A.IO4

B.1molMn2+参加反应转移5mol电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶5

D.配平后H+、Mn2+的系数分别为4、2

9.(辽宁朝阳期末)在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。已知:

①半反应式:Cu2O-2e-+2H+2Cu2++H2O

②五种物质:FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI

③Fe2++MnO4-+n2++H

下列判断正确的是()

A.①中半反应式发生的是还原反应

B.②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3

C.MnO4-+5e-+4H2OMn2++8OH-是反应③

D.几种物质的氧化性强弱顺序为:MnO4-Cu2+

10.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应:

①Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O(未配平);

②2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。

下列说法正确的是()

A.反应①中每消耗4molKOH,吸收标准状况下33.6LCl2

B.氧化性:K2FeO4KClO

C.若反应①中n(ClO-)∶n(ClO3-)=5∶1,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2

D.若反应①的氧化产物只有KClO,则得到0.2molK2FeO4时消耗