鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第五单元 原子结构与元素周期律 课时规范练17 元素周期律和元素周期表.docVIP

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课时规范练17元素周期律和元素周期表

基础巩固

1.是“国际化学元素周期表年”。下列有关说法不正确的是()

A.制冷剂氟利昂-12(CCl2F2)的研发利用,充分体现了元素周期表的指导作用

B.通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代

C.门捷列夫预言的“类铝”——镓(Ga)元素的发现,证实了元素周期律的科学性

D.过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温、耐腐蚀的特点,其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

2.(北京卷)下列性质的比较,不能用元素周期律解释的是()

A.酸性:HClO4H2SO3H2SiO3

B.碱性:KOHNaOHLiOH

C.热稳定性:H2OH2SPH3

D.非金属性:FON

3.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X-的电子层结构与氦相同,Y和Z的次外层有8个电子,Z-和W+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()

A.元素的非金属性:XYZ

B.X和其他3种元素均能形成共价化合物

C.W和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素X、Y、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

4.(山东青岛一模)W、X、Y、Z为不同周期的主族元素,原子序数依次增大且小于20,四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料,结构如图。下列说法错误的是()

Z+[]-

A.简单离子半径:YZ

B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点:XY

C.X与其他三种元素均只能形成两种化合物

D.W与Z形成的化合物溶于水,可使紫色石蕊溶液变蓝

5.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()

A.在过渡元素中寻找优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料

B.同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性

C.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

D.短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构

6.已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是()

a

b

c

d

A.a、c两元素的最高正价一定相等

B.原子半径大小顺序为:cdba

C.a、b两元素可能形成多种共价化合物

D.c、d两种元素简单气态氢化物的稳定性比较:cd

7.短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素W的一种核素的中子数为0,同主族,Z2-的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题。

(1)M在元素周期表中的位置。?

(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知:向p溶液中加入FeCl3溶液,溶液变为红色;向p溶液中加入NaOH溶液并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为。?

(3)由X、Z、M三种元素可组成物质q,q的分子结构类似于CO2,则q的结构式为。?

(4)(XY)2的化学性质与Cl2相似。常温下,(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为。?

(5)常温下,1molZ3能与Y的最简单氢化物反应,生成一种常见的盐和1molZ2,该反应的化学方程式为。?

能力提升

8.(天津卷改编)元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是()

A.X的非金属性比Q的强

B.Q的简单离子半径比R大

C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比R强

9.(安徽“江南十校”联考)W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大,W与Y同主族,X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是()

A.W与X形成的化合物是共价化合物

B.Y和Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性

C.简单离子半径:ZYXW

D.向该物质中加入稀硫酸,产生气泡和淡黄色沉淀

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,常温下0.01mol?L-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12,W在元素周期表中的族序数是周期序数的2倍。下列说法正确的是()

A.W的单质的氧化性比Y的强

B.原子半径:r(Z)r(W)r(Y)r(X)

C.工业上常用电解法冶炼Z单质

D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强

11.现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素,其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件),甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。X的原子半径是同周期主族元素原子中最小的,W与X同主族,W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。下列说法不正确的是