九年级科学第一次月考概念复习.pdf

第一章酸碱盐1.1生活中的酸和碱1.常用的酸碱指示剂：石蕊试液、酚酞试液和广泛

pH试纸

2.酸性溶液的PH﹤7，PH越小，酸性越强;中性溶液的PH=7;碱性溶液的PH﹥7,PH越大，

碱性越强。

3.紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色：无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

4.醋中有醋酸〔CH3COOH〕，汽水等碳酸饮料中含有碳酸〔H2CO3〕，粉刷墙壁和用于

防治病虫害的石灰水中含有氢氧化钙[Ca(OH)2]。

1.2第二节重要的酸

1盐酸是氯化氢〔HCl〕的水溶液，纯洁的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3

等杂质而常呈黄色。翻开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形

成，因此浓盐酸具有挥发性。它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。

检验盐酸或能电离出Cl-的化合物的方法是滴加AgNO3溶液能产生一种不溶于稀硝酸的白

色沉淀，

2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，浓硫酸具有很强的腐蚀性，假设在实验时，浓硫酸不

慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医

院，浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸渐渐地沿玻璃

棒或容器壁倒入水里，并不时地用玻璃棒搅拌，浓硫酸具有吸水性，可以作为气体的枯燥剂，

浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等脱水炭化。

3.酸就是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

4向盛有一枚生锈的铁钉的试管中参加盐酸，【现象】铁锈消失，溶液变成黄色。

5检验CO32-的方法：先滴入稀盐酸溶液，将产生的气体通入澄清石灰水。假设变浑浊，

那么说明有CO32-。

6.检验SO42-的方法，先滴入BaCl2溶液，再滴入HNO3溶液，假设产生白色沉淀且沉淀

不消失，那么说明有SO42-。

1.3.重要的碱

1.氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱，

是一种白色片状固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，在空气中易吸收水分，而潮解，

所以它可以作为某些气体的枯燥剂。其水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性。

2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，用熟石灰制取的水溶液称

石灰水。

3.氢氧化钠能制化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

4.氢氧化钙是建筑材料，能制波尔多液，也用于改良酸性土壤，配制农药，制漂白粉等。

5.Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀，Fe(OH)3是红褐色絮状沉淀。

6.碱具有相似的化学性质的原因是碱的水溶液中都有OH-

1.4常见的盐

1.电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。

2.石膏是CaSO4，泻药的主要成分是MgSO4，钡餐的主要成分是BaSO4。

3.氯化钠〔NaCl〕俗称食盐。

Na2CO3〕俗称:纯碱，又称苏打，碳酸钠的水溶液呈碱性，做馒头时可除去酸

味,且使馒头多孔松软，碳酸钠可制造玻璃、纸张、洗涤剂。

5.碳酸氢钠〔NaHCO3〕俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗

上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

6．侯氏结合制碱法的碱是碳酸钠〔Na2CO3〕

7.粗盐提纯的步骤为溶解，过滤，.蒸发结晶。

8.玻璃棒在粗盐提纯中的的作用有加速溶解，引流，使受热均匀

9.过滤时，应注意一贴、二低、三靠〞“

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有间隙。

二低：1滤纸上缘低于漏斗边缘。

2漏斗中滤液液面低于滤纸边缘。

三靠：1烧杯口紧靠玻璃棒。

2玻璃棒斜靠三层滤纸处。，

3漏斗尖嘴，紧靠烧杯内壁。

1.5.配制溶液

1.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。

2.溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量

3配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：

计算、称量、溶解

4.配制溶液应在烧杯中进展，并用玻璃棒搅拌。

九年级第三章物质的转化和元素的循环

3.1物质的转化

1.金属得到氧跟氧结合，金属被氧化；金属失去了氧跟氧别离，金属被复原

2.氢气复原氧化铜实验，实验开始时应先通氢气，过一会再加热，目的是除去试管中的空