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2010-2023历年山西省忻州一中高一下学期期中考试理科化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.（14分）三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。

请回答下列问题：

（1）元素ｘ的原子结构示意图?????????；元素y在周期表中的位置是????????????；

（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式：????????????????????。

（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式：????????????????????????。

（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

??????????????????????????????????????????????。

（5）用电子式表示B的形成过程??????????????????????????????????????????。

2.（10分）某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子

K+?Cu2+??Fe3+??Al3+??Fe2+

阴离子

Cl-??CO32-?NO3-?SO42-?SiO32-

?

欲探究废水的组成，进行如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是??????????（写离子符号）。

（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：

_______________________________________________________________

（3）原溶液中所含阳离子是??????????，阴离子是?????????????。（写离子符号）

3.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H4的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的???????????

A．碳原子数

B．原子总数

C．质量

D．密度

4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化

C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

5.下列关于“变化”的说法中正确的是

A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

D．化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化

6.下列说法中不正确的是

A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键

B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应

C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应可生成2molNH3

D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子

7.

8.（8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。

（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）

（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）??????????????????????????????

a

生成CO2的体积（L）

?

?

?

?

9.（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D2O分子所含的中子数为8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。