精品解析：河北省张家口市部分学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）.docxVIP

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2022-2023学年第一学期第二次阶段测试卷

高二化学

注意事项：1.考试时间为75分钟，满分100分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名?准考证号填写在答题卡相应的位置。

3.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Cu-64

一?选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.化学与生产?生活密切相关。下列说法错误的是

A.盐碱地(含较多的NaCl?)不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性

B.氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂

C.人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

D.用天然气()代替煤气(?CO等)作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进风口

【答案】D

【解析】

【详解】A．水解显碱性，石膏主要成分是，加石膏使水解逆向移动，碱性减弱，故A正确；

B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成的能与铁锈中的反应，所以氯化铵溶液可用于铁制品的除锈剂，故B正确；

C．人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度，故C正确；

D．用天然气()代替煤气(、CO等)作为燃料，同体积的天然气耗氧量大于煤气，应调大进风口，故D错误；

故选D。

2.下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是

A.HF B.CO2 C.Na2SO4 D.NaHCO3

【答案】C

【解析】

【详解】A．HF为弱电解质，存在电离平衡，故A不符合题意；

B．溶于水后溶质为、为弱电解质，存在电离平衡，故B不符合题意；

C．为强电解质，不存在电离平衡，故C符合题意；

D．存在电离平衡，故D不符合题意。

答案选C。

3.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可能是

A.溶液 B.溶液 C.氨水 D.溶液

【答案】B

【解析】

【分析】常温下，某溶液中由水电离出的，说明水的电离被促进，以此解题。

【详解】A．溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解，其电离出的氢离子会抑制水的电离，A错误；

B．溶液中的硫离子可以水解，水解会促进水的电离，B正确；

C．氨水中的一水合氨电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，C错误；

D．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子对水的电离没有影响，D错误；

故选B。

4.下列相关方程式书写正确的是

A.水溶液显碱性：

B.熔融状态下可发生电离：

C.明矾可作为净水剂：

D.水解：

【答案】D

【解析】

【详解】A．水溶液显碱性：，故A错误；

B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：，故B错误；

C．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质沉降净水，水解方程式为，故C错误；

D．水解离子方程式为：，故D正确；

故选D。

5.在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确的是

A.草酸的电离方程式为H2C2O42H++C2O

B.0.1mol/L草酸溶液中：c(H2C2O4)＞c(HC2O)＞c(C2O)

C.常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D.要使H2C2O4的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体

【答案】B

【解析】

【详解】A．草酸为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：、，故A错误；

B．草酸电离微弱，且第一步电离程度大于第二步，草酸溶液中：，故B正确；

C．将草酸溶液加水稀释，溶液中增大，故C错误；

D．加入少量草酸晶体，电离程度减小，故D错误；

答案选B。

6.如图表示25℃时，0.1mol/L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，则图中纵坐标y可以是

A.NH3?H2O的电离平衡常数 B.NH3?H2O的电离程度

C.溶液的pH D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；

B．加水稀释促进的电离，的电离程度变大，故B错误；

C．加水稀释，溶液中减小，pH变小，故C正确；

D．随着加水稀释，的分子分母同乘以后，变为，减小，比值增大，故D错误；

答案选C。

7.下列叙述中错误的是

A.常温下，2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

B.常温下，Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)达到平衡后，加水稀释至原溶液体积的2倍，平衡逆向移动

C.CO、O2与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下平衡：CO+HbO2HbCO+O2，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧

D.硫酸工业生产中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在高温、