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2010-2023历年山西省太原五中高三份月考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

B．1mol金刚石中含有的共价键数目为4NA

C．1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA

D．分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g

2.在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmoL。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为ω＝

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中c(OH—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

3.将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0g????????B．2.0g????????C．2.5g????????D．3.5g

4.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

5.下列离子方程式正确的是

A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．石灰水与碳酸氢钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

6.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是

A．Na2SO3溶液（BaCl2）

B．FeCl2溶液（KSCN）

C．KI（淀粉溶液）

D．NaOH溶液（盐酸）

7.(16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为???????????????????????????????，每生成1molNF3,转移的电子数为???????

生成物NF3中氮原子的杂化方式为????????，NF3分子空间构型为???????；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3?????HF（选填“”或“”）；

（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式???????；

（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式?????????????????????????????????；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为???????。

8.在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是

A．H2、N2O4

B．H2、N2O3

C．H2、N2O

D．H2、NO2

9.下列说法不正确的是

A．区别溶液和胶体的方法是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象

B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至红褐色停止加热即得Fe(OH)3胶体

C．胶体带电荷，溶液不带电荷

D．土壤胶粒的比表面积巨大且一般带负电，能吸附NH等营养离子，使土壤具有保肥能力

10.在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42-、HCO3-

B．Ba2+、K+、CO32-、NO3-

C．I-、H+、Cl-、NO3-

D．Al3+、K+、SO42-、ClO-

11.(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为???????????????；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；

⑵实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是???????????????????。

②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

⑶得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是：?????????????????????