人教高中化学选择性必修一讲义 第二章 化学反应速率与化学平衡.pptx

第一节化学反应速率;

(3)固体或纯液体的物质的量浓度被视为常数,因此,在用物质的量浓度的变化表示化学反

应速率时,不用固体或纯液体来表示。

2.同一化学反应速率的不同表示

同一个化学反应中,可用不同物质表示化学反应速率。如反应mA(g)+nB(g)?pY(g)+

qZ(g),用不同物质表示的化学反应速率分别为vA=?,vB=?,vY=?,vZ=?,其

数值可能不同,故表示化学反应速率时必须指明具体物质。不同物质表示的化学反应速率

之比等于化学计量数之比。即?=?=?=?或v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)=m∶n∶

p∶q。;3.测定原理与方法

(1)测定原理

物质的某些物理性质(如压强、体积、吸光度、电导率等)与其物质的量或浓度存在

函数关系,因此人们常用物理方法准确而快速地测定反应物或生成物浓度的变化来确定其

化学反应速率。

(2)测定方法;1.决定因素(内因):反应物的组成、结构和性质等。;1.基元反应

大多数化学反应往往经过多个反应步骤才能实现,每一步反应都称为基元反应;先后进

行的基元反应反映了化学反应历程,反应历程又称反应机理。;3.化学反应的过程

?

活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差,叫做反应的活化能。化

学反应中活化能与反应热的关系如图所示:;?

图中E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,使用催化剂时的正反应的活化能为E3,

反应热为E1-E2。;1.化学反应速率只能用物质的量浓度随时间的变化来表示,这种说法对吗?;一语破的;5.对。恒温恒容时,若增加气态反应物的量使体系压强增大,气态反应物浓度增大,化学反应

速率加快;若充入与反应无关的气体使体系压强增大,但气态反应物浓度不变,则化学反应

速率不变。;关键能力定点破;

例如:反应?mA(g)+nB(g)?pC(g)

起始量/

mol·L-1????a????b????c

转化量/

mol·L-1????x??????????

某时刻量/

mol·L-1????a-x????b-?????c+?

则v(A)=?,v(B)=?,v(C)=?。;2.化学反应速率的比较

(1)统一标准法

当比较同一反应的化学反应速率的相对大小时,先按相应的化学方程式中各物质的化学计

量数之比换算成同一物质表示的化??反应速率,单位统一,再比较数值大小。

(2)比值比较法

比较化学反应速率与其在相应化学方程式中物质的化学计量数的比值大小。如反应

mA(g)+nB(g)?pC(g)在不同条件下的反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,?、

?、?的单位相同时,数值越大的表示的反应速率越大。;1.浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响及注意事项;温度;2.压强对化学反应速率的影响

(1)影响规律

对于有气体参加的化学反应,其他条件不变时,增大压强(减小容器的容积),反应物的浓

度增大,化学反应速率增大;减小压强(增大容器的容积),反应物的浓度减小,化学反应速率

减小。

特别提醒????①压强只对有气体参加的反应的速率有影响。

②压强对反应速率的影响是通过浓度对反应的影响实现的。;恒温恒

容时;3.外界因素影响化学反应速率的原因分析;压强

(有气体参

加的反应);特别提醒????改变浓度和压强,不改变活化分子百分数;升高温度和加入催化剂,可增大活化

分子百分数。;碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.20mol/LKI溶液、0.2%淀粉溶液、

0.20mol/L(NH4)2S2O8溶液、0.10mol/LNa2S2O3溶液等,探究反应条件对化学反应速率的影

响。记录结果如下:;已知:S2?+2I-?2S?+I2????(慢)

2S2?+I2?S4?(无色)+2I-????(快)

下列说法中错误的是?(????)

A.a=5.0,b=5.0

B.实验Ⅰ中,用Na2S2O3表示的反应速率为?mol/(L·s)

C.反应物初始浓度越大,反应时间越短,平均反应速率越大

D.为确保能观察到蓝色,需满足的关系为?2;思路点拨????分析表中数据确定溶液总体积→找出变量→综合分析作答。;1.定性图像

定性图像主要包括反应速率与反应物浓度、气体压强、反应温度、催化剂等外界条

件的关系,以及反应过程中的速率变化等定性关系。

(1)全程速率—时间图:如Zn与足量盐酸的反应,反应速率随时间的变化如下图所示。

?

OA段:Zn与盐酸的反应是放热反应,使溶液的温度升高,化学反应速率逐渐增大;AB段:随着

反应的进行,H+的浓度逐渐减小,化学反应速率逐渐减小。;(2)速率—温度图:其他条件一定,反应速率随着温度的升高而增大;其他条件一定,反应速率

随着温