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2010-2023历年山西省临汾一中高二上学期期中考试化学试题

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

2.（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)??△H=+131.3kJ·mol-1，△S=+133.7J/K

该反应在低温下能否自发????????????????????（填：能或否）。

（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0??的K=0.5,

①2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K=????????????（填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应

V(N2)正????????????V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是（填序号）。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

3.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为

A．9

B．16

C．20

D．25

4.下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（已知Mn2+是KMnO4酸性溶液与H2C2O4反应的催化剂）

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g)ΔH0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

5.(8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1molA和1molB时，C的平衡浓度______Wmol·L－1。

(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度______Wmol·L－

(3)加入3molC和1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。

(4)加入2molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1

6.（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10－amol·L-1，c（OH－）=10－bmol·L-1，已知a+b=13：（1）该温度下水的离子积常数Kw的数值为???????????????。

（2）该温度下（t℃），将100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=?????????????。（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍后，溶液中SO42-的浓度与H+浓度的比值约为???????????（写出计算过程）

7.在体积可变的容器中发生反应N2+3H2?2NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

8.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?△H=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关