鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 (2).docVIP

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第3节元素周期表的应用

第1课时认识同周期元素性质的递变规律

必备知识基础练

1.X、Y是元素周期表第3周期中的两种元素(稀有气体除外)。下列叙述能说明X的得电子能力比Y强的是()

A.X对应的氧化物的水化物比Y对应的氧化物的水化物酸性弱

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

2.(全国高一同步练习)下列关于第3周期元素的叙述不正确的是()

A.S2-、Cl-、K+、C

B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C.第3周期ⅦA族元素的原子半径最大

D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

3.R、W、、n均为正整数)()

A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n

B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+6价

D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素

4.将甲、乙两种金属的性质进行比较,已知:①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈;②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质;③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强;④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多;⑤甲单质的熔、沸点比乙单质的低;⑥高价阳离子氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是()

A.①④ B.①②③⑥

C.③⑤ D.①②③④⑤

5.(北京昌平区高一期末)下列物质中,碱性最弱的是()

A.NaOH B.KOH

C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3

6.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是 ()

A.原子半径:WZYX

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D.四种元素的单质中,Z的熔、沸点最高

7.C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。

(1)碳元素在元素周期表中的位置是;碳元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为。?

(2)用“”“”或“=”填空。

离子半径

酸性

还原性

得电子能力

N3-Al3+?

H2SO4?

HClO4

O2-?

S2-

35Cl37Cl?

(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,该反应的生成物中,N元素的原子结构示意图为;K2S中阴、阳离子的半径大小关系是(用化学式表示)。?

(4)在(3)中化学反应方程式涉及的元素中,属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为,能证明其递变规律的事实是(填字母)。?

A.氧化物对应水化物的酸性

B.气态氢化物的沸点

C.氢化物的稳定性

关键能力提升练

8.研究表明26Al可以衰变为26Mg,不能比较这两种元素金属性强弱的方法是()

A.比较这两种元素在金属活动性顺序表中的位置

B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

9.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强

④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧还原性:Cl-S2-

A.③④⑤ B.②⑥⑦

C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥

10.X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应:

Cu+X2CuX22Cu+YCu2Y

2KX+Z22KZ+X2

在Cu2Y中Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序正确的是 ()

A.HXO4H2YO4HZO4

B.HZO4HXO4H2YO4

C.HZO4H2YO4HXO4

D.H2YO4HZO4HXO4

11.(河北石家庄二中高一期中)氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较,下列递变规律正确的是()

A.还原性:SiH4PH3HCl

B.原子半径:SiPSCl

C.非金属性:CNOF

D.酸性:H3PO4H2SiO3H2SO4

12.X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素,Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法正确的是()

A.已知m+a=n-b

B.离子半径:Yb-Z(b+1)-

C.Z(b+1)-的还原性一定强于Yb-