人教高中化学选择性必修一课程讲义.pptx

第一节反应热;2.从宏观和微观的角度解释化学反应过程中能量变化的原因

(1)宏观角度

?

①放热反应:体系向环境释放能量,反应体系的焓减小,ΔH为负值,即ΔH0。;②吸热反应:体系从环境中吸收能量,反应体系的焓增大,ΔH为正值,即ΔH0。

(2)微观角度

?;1.实验装置

?;2.实验步骤

(1)测量反应物温度(t1℃):用量筒分别量取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH

溶液,测量两溶液温度,并取其平均值记为t1℃。

(2)测量反应后体系温度(t2℃):使盐酸和NaOH溶液迅速在量热计中混合,并用玻璃搅拌器

搅拌,记录混合溶液的最高温度为t2℃。

(3)重复操作2次,取温度差(t2-t1)℃的平均值作为计算依据。;4.实验注意事项

(1)防止热量散失。隔热层隔热效果要好,液体混合要迅速,不能用金属棒代替玻璃搅拌

器。

(2)实验时使用强酸、强碱的稀溶液,且量取液体体积要准确。

(3)实验中使用同一温度??,测完一种溶液的温度后,温度计需水洗并擦干再去测量另一溶

液的温度,以减小实验误差。

(4)数据处理时,应将误差较大的数据舍去,通常取3次实验数据的平均值,进行计算。;1.热化学方程式

(1)概念:表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。

(2)意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如N2H4(g)+O2(g)?N2(g)+2H2O(g)????

ΔH=-534.4kJ·mol-1,表示在25℃、101kPa下,1molN2H4(g)与1molO2(g)完全反应生成1mol

N2(g)和2molH2O(g)时,放热534.4kJ。;;3.表示物质燃烧热的热化学方程式的书写

书写表示物质燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数为1,以此来配平热化学方程

式,其余物质的化学计量数可以为分数。如已知C2H2的燃烧热为1299.6kJ/mol,则表示C2H2

燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)+?O2(g)?2CO2(g)+H2O(l)????ΔH=-1299.6kJ/mol。;1.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,所以化学反应的焓变就是化学反

应的反应热,这种说法对吗?;3.不对。1mol硫蒸气的能量高于1mol硫固体,所以1mol硫蒸气在氧气中完全燃烧放出的

热量大于297.2kJ。;关键能力定点破;②需明确各物质的结构式。

如H2O的结构式为H—O—H,NH3的结构式为?,CH4的结构式为;常考物质;下表是部分化学键的键能数据:;思路点拨??理解键能的含义→反应中断键种类和数目→成键种类和数目→ΔH的计算→P?O键的键能。;2|热化学方程式的书写与正误判断;(4)注明反应时的温度和压强。反应的温度和压强不同,其ΔH也不同。对于25℃、101kPa

时进行的反应,可以不用注明。

特别提醒????热化学方程式一般不写“点燃”“加热”“高温”等反应条件。由于已经注

明了物质的聚集状态,故在热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶

生成物。;2.热化学方程式的正误判断

?;第二节反应热的计算;1.反应热的计算

(1)根据热化学方程式计算

根据热化学方程式计算焓变时常用的方法有关系式法、差量法、守恒法、方程组法

等,在列比例式时,一定要做到两个量的单位“上下一致,左右相当”。例如对于反应:aA(g)+

bB(g)?cC(g)+dD(g)????ΔH=-qkJ·mol-1,有:?=?=?=?=?(Δn为物质的

量变化量的数值,Q指反应过程中能量变化的数值,Q的单位为kJ)。

(2)根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量

(3)根据反应物和生成物的键能计算

ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能;(4)根据可燃物的燃烧热计算

Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。

(5)根据盖斯定律计算反应热【详见定点1】;1.相同条件下,甲烷细菌使1molCH4(g)生成CO2气体和液态水放出的热量与1molCH4(g)完

全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量不同,这种说法对吗?;一语破的;

?;2.加和法:将所给热化学方程式进行简单运算得到所求的热化学方程式,反应热也作相应的

运算。流程如下:

?;向100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中加入100mL0.2mol/LH2SO4溶液充分反应后,放

出akJ的热量。如果向100mL0.2mol/LNaOH溶液中加入100mL0.2mol/LH2SO4溶液充

分反应后,放出bkJ的热量,则100mL0.2