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2010-2023历年山东省鱼台一中高一上学期期末模拟化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（??）

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

2.在反应2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑中，氧化产物是（????）

A．K2MnO4

B．MnO2

C．O2

D．KMnO4

3.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（??）

A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．摩尔是七个基本物理量之一

4.下列说法正确的是（??）

A．能电离出H+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

5.下列物质属于电解质的是（??）

A．铜

B．食盐水

C．烧碱

D．蔗糖

6.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是

A．BaCl2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3

7.（10分）氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为–1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：__________________。

该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：__________________。

（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间????????②收集气体并检验其纯度

③关闭分液漏斗活塞????????④停止加热，充分冷却

（3）装置B的作用是：_____________________________________；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_____________。

8.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（??）

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的

④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④

9.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（??）

①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA

②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA

⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA

A．①②③④

B．③④

C．①③④

D．①②③⑤

10.(18分)下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：

（1）A试剂为，B试剂为，离子方程式为?；

（2）C试剂为；D试剂作用为???；

（3）E中干燥红色布条?（填“褪色”或“不褪色”）；

（4）F管中现象，脱脂棉的作用是?；

（5）H中试剂为，离子方程式为。

11.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（??）

A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—

C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—

12.在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（???）

A．2个

B．6个

C．12个

D．5个

13.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+?+SO42—?=BaSO