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2010-2023历年山东省潍坊市高二寒假作业化学试卷（五）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴

石蕊试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为???????????????????，

②Y电极上的电极反应式为??????????????????????????，在Y极附近观察到的现象是?????????????????????????。

③电解总反应方程式为???????????????????????????????。

（2）如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则

①Y电极的材料是?????，电极反应式是???????????????。电解液a选用????????溶液。电解过程中其浓度?????（增大、减小或不变）

②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为＿＿＿＿＿＿＿mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

??????????????????????????????????????????????????????????????????????。

2.室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3-、Cl-

B．K+、MnO4-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-

D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

3.一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；

B．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC；

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化

4.pH=6的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)分别为xmol/L、ymol/L，两者关系是

A．相等

B．xy

C．x=10-2y

D．x=102y

5.在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D．温度越高，达到平衡时，K值越大

6.下列事实能说明醋酸是弱酸的是?

①下当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体?②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9?③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多?④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8?⑤pH等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多

A．②④⑤

B．②④

C．②③④

D．②③

7.（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液?②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液?③30毫升0．40mol/LHCl溶液?④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液?⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________?????????????????????????????_。

（2）水的电离平衡如图所示．

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为?????????????。

②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为??????????????。

③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为???????????????。

（3）现有常温下0.1mol·L—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是??????????。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）????????????????????????，

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：????????