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2010-2023历年山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质

电离方程式

电离常数K

Ksp

H2CO3

H2CO3HCO3－＋H＋

HCO3－CO32－＋H＋

K1＝4.31×10－7

K2＝5.61×10－11

－

C6H5OH

C6H5OHC6H5O－＋H＋

1.1×10－10

－

H3PO4

H3PO4H2PO4－＋H＋

H2PO4－HPO42－＋H＋

HPO42－PO43－＋H＋

K1＝7.52×10－3

K2＝6.23×10－6

K1＝2.20×10－13

－

NH3·H2O

NH3·H2OOH－＋NH4＋

1.76×10－5

－

BaSO4

BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－

－

1.07×10－10

回答下列问题：

（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_________________。

（2）25℃时，向10mL0.01mol/LC6H5OH溶液中滴加VmL0.1mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。

a．若混合液pH＞7,则V≥10

b．V＝5时，2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－）

c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01molC6H5OH溶液中水的电离程度

d．若混合液pH＜7，则c（NH4＋）＞c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（OH－）

（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝____mol/L。

（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大）。

①T2____25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。

a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点

b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

d．升温可使溶液由b点变为d点

2.FeCl3溶液与KSCN溶液混合，发生反应：Fe3＋（aq）＋SCN－（aq）[Fe（SCN）]2＋（aq）△H。其中[Fe（SCN）]2＋的浓度与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

A．△H＞O

B．反应处于D点时，一定有＞

C．溶液中c（Fe3＋）：A点＞B点

D．T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1＜K2

3.国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。

（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）??△H＝akJ/mol

2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）??△H＝bkJ/mol。

则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是________________________。

（2）有人设想按如图所示装置用废气中的SO2生产硫酸。

写出SO2电极的电极反应式__________________________。

（3）提高反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）??△H＜0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一。某课外活动小组进行了如下探究：

①T1温度时，在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，前5min内SO2的平均反应速率为___________。

②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是

_________（填序号）。

a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe（g）

b．温度和容器体积不变，充入2molSO2和lmolO2

c．温度和容器体积不变，充入1.0molSO2

d．在其他条件不变时，减小容器的容积

③在其他条件不变的情况下，探究起始时氧气物质的量对2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的影响，实验结果如图所示。（图中T表示温度，n表示物质的量）：在a、b、c三点所处的平衡状态中，SO2的转化率最高的是____，温度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）。

4.氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：

HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）??△H＝－67.7kJ/mol

H＋（aq）＋OH－（aq）＝