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3.8铁具有BCC晶体结构，原子半径为0.124nm，原子量为55.85g/mol。
计算其密度并与实验值进行比较。
答：BCC结构，其原子半径与晶胞边长之间的关系为：
aR
=4/3=40.124/1.732nm=0.286nm
Va333233
==(0.286nm)=0.02334nm=2.33410cm
BCC结构的晶胞含有2个原子，
m23
其质量为：=255.85g/(6.02310)=1.85510
22g
222333
密度为=1.85510g/(2.33410m)=7.95g/cm
3
3.9计算铱原子的半径，已知Ir具有FCC晶体结构，密度为22.4g/cm，
原子量为192.2g/mol。
aaR
答：先求出晶胞边长，再根据FCC晶体结构中与原子半径的关系
R
求。FCC晶体结构中一个晶胞中的原子数为4，
23a333a
=4192.2g/(6.02310cm)=22.4g/cm，求得=
0.3848nm
aRRa
由=22求得=2/4=1.4140.3848nm/4=0.136nm
3
3.10计算钒原子的半径，已知V具有BCC晶体结构，密度为5.96g/cm，
原子量为50.9g/mol。
aaR
答：先求出晶胞边长，再根据BCC晶体结构中与原子半径的关系
R
求。BCC晶体结构中一个晶胞中的原子数为2，
23a333a
=250.9g/(6.02310cm)=5.96g/cm，求得=0.305
nm
aRRa
由=4/3求得=3/4=1.7320.305nm/4=0.132nm
3.11一些假想的金属具有图3.40给出的简单的立方晶体结构。如果其
原子量为70.4g/mol，原子半径为0.126nm，
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