初中科学竞赛经典测试15《酸碱盐》.docx

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初中科学竞赛经典测试《酸碱盐》

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

1、两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是（）

A.H2S2O7B.H2S3O10C.H2S2O8D.H2S4O13

2、已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

8.6

11.6

10.3

11.1

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（）

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa

3、人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，产生高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。在维生素C解毒的反应中（）

A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是氧化剂

C.亚硝酸盐被氧化D.维生素C将Fe3+还原为Fe2+

4、人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:

①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti

下列叙述正确的是（）

A、反应①中的H2被氧化B、反应②中钛元素的化合价升高

C、反应③是复分解反应D、反应②Cl2中的“Cl”失去电子

5、我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:

原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%

下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：

①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O通电NaC1O3+3H2↑

②氢气及氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

此方法的原子利用率最大为（）

A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%

6、ClSO3H称为氯磺酸，是—种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH==CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是（）

A、此反应属于复分解反应B、此反应中碳元素的化合价发生改变

C、反应后溶液的pH变大D、反应后溶液的pH减小

7、三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，及水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误的是（）

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理

C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7

D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成

8、物质及水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

根据上述观点，下列说法中不正确的是（）

A、NaF的水解产物是NaOH和HFB、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

C、PCl3的水解产物之一是PH3D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和NH3

9、下列叙述中，不符合实验事实的是（）

A．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中分别滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成

B．将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中，溶液显红色

C．未密封保存的苛性钠遇盐酸有气体生成

D．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色

10、在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质量分数越大，化学反应的速度越快。现有100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液，及足量的锌粒反应，为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气的总质量，可向该溶液中加入适量的（）

A．氢氧化钠溶液B．碳酸钾溶液