专题离子反应与离子共存.pptVIP

第二节离子反应一、离子反应及其发生的条件：二、离子方程式的书写步骤：三、书写离子方程式应注意的问题：书写时仍用化学式表示的物质：物质的溶解性(20oC)四、离子方程式的正误判断：离子方程式的正误判断：一.因发生复分解反应，离子不能大量共存（生成了难溶、难电离或易挥发性物质）(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。OH－与NH4+不能大量共存(2)有沉淀生成。①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42--、CO32-等大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；③Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-、等弱酸阴离子与H+不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存③NH4+与OH-不能大量共存；**第二章化学物质及其变化专题：离子方程式的书写与离子共存在溶液中有离子参加的反应叫做离子反应。(1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小的方向进行。(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子，叫离子方程式。Ba2++SO42-=BaSO4↓NaCl+CuSO4===BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓例：写出CuSO4和BaCl2反应的离子方程式。①写：写出正确的化学反应方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－③删：删去两边相同的离子：④查：检查（质量守恒、电荷守恒）写是基础，改是关键，删是途径，查是保证。Ba2++SO42-=BaSO4↓(1)凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：(2)书写时应该改写成离子形式的物质：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△易溶于水、易电离的强电解质：①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。③可溶性盐(复习溶解性表)。①难溶的物质：如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。②难电离的物质：如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。③气体：如H2S、CO2、SO2等。④单质：如H2、Na、I2等。⑤氧化物：如Na2O、Fe2O3等。⑥Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写化学式。澄清石灰水时改写成离子形式，石灰乳或消石灰时写化学式。⑦浓硫酸、浓磷酸、醋酸铅(CH3COO)2Pb写化学式。(1)NO3-：全溶。(2)OH-：K+、Na+、NH4+、Ba2+溶，Ca(OH)2微溶。(3)Cl-：Ag+、Pb2+、Hg+不溶。(4)SO42-：Ba2+、Pb2+、Hg+不溶，Ag+、Ca2+微溶。(5)CO32-、SO32-、SiO32-、PO43-：仅K+、Na+、NH4+溶。(6)S2-：仅K+、Na+、NH4+溶，其余不溶或不存在，或遇水分解。(1)看离子反应是否符合客观事实。(2)看“=”、“”、“↑”、“↓”(3)看物质是否可拆。铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑盐酸和碳酸钙反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O氯化钠与硝酸银反应：Ag+＋Cl-＝AgCl等符号是否正确。(4)看是否漏掉离子反应。CuSO4液和Ba(OH)2液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓（5)看原子个数和电荷数是否守恒。氯气跟水反应:Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO-(6)看反应物或产物的配比是否正确。H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O离子大量共存问题离子反应通常包含如下几类：2．离子间发生氧化还原反应3．发生络合反应4．发生双