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2010-2023历年安徽省六安三中高二上学期期末考试化学B卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（??）

2.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量

B．电离程度

C．H+的物质的量的量浓度

D．CH3COOH的物质的量

3.如图所示，三个烧瓶中分别充满等量的NO2气体并分别放置在盛有水的烧杯中，在甲中加入CaO固体，在乙中加入NH4NO3晶体，在丙中加入NaCl固体。下列叙述正确的是（??）

A．甲烧瓶中气体颜色变浅

B．乙烧瓶中气体颜色变深

C．丙烧瓶中气体压强明显增大

D．上述三种说法都不正确

4.在25℃时，若100体积的某强酸以溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混和之前，该强酸pH值与强碱pH值之间应满足的关系是的????????????????。

5.在一恒定容积的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.4molA、0.7molB、1.2molC为起始物质，达到平衡后C的体积分数仍为W%，则x的值为：????????????????

6.在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为A减少为amol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(Lmin)，C增加2a/3mol/L，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m：n：p：q为（???）

A．3：1：2：2

B．1：3：2：2

C．1：3：2：1

D．1：1：1：1

7.用实验确定某酸HB的弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是????????????????

（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH?????1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是???????????（多选扣分）

A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；??B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；

C．两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处????????????????????????????????????????

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达。

???????????????????????????????????????????????????????????????????????????

8.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离程度分别为α1和α2，则它们的大小关系（???）

A．α1＞α2

B．α1＜α2

C．α1＝α2

D．无法判断

9.下列变化规律中正确的是

A．H2S，HCl，PH3的热稳定性由弱到强

B．物质的量浓度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的pH由小到大

C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由少到多

D．，，的酸性由弱到强

10.现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（???）

A．pH由小到大的顺序是①②③④

B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②④③

C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②③

D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

11.向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是

A．氢氧化钙饱和溶液

B．苯酚钠饱和溶液

C．醋酸钠饱和溶液

D．氯化钙饱和溶液

12.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（???）

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)

B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.01mol·L－1

C．c(C2O42－)