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2024—2025学年北京首都师范大学附属育新学校中学部高二上学期期中考试试卷

一、单选题

(★★★)1.下列过程或装置能实现电能转化为化学能的是

A

B

C

D

火力发电

电动汽车充电

燃料燃烧

火星车太阳能帆板

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)2.一定温度和压强下，2molH2和1molO2分别以点燃和形成氢氧燃料电池这两种方式发生化学反应，生成2mol液态水。下列说法正确的是

A．放出的热量相等

B．体系内能变化相等

C．反应速率相等

D．反应的活化能相等

(★★★)3.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是

装置或操作

目的

A．电解法制金属钠

B．测定中和反应的反应热

装置或操作

目的

C．防止铁片被腐蚀

D．测定锌与稀硫酸反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈

B．在NO2和N2O4组成的体系中，恒温缩小容积，气体颜色先变深后变浅

C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅

D．工业上用熔融的KCl和金属钠发生置换反应，可以分离出钾蒸气

(★★★)5.下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是

A．已知，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为

B．已知，则金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为

D．已知；；则

(★★★)6.图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是

A．电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连

B．通电后，溶液中的移向阳极

C．镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等

D．待镀铁制品增重2.56g，电路中通过的电子为0.04mol

(★★★)7.碱性锌锰电池是普通锌锰电池的升级换代产品，图1、图2分别为碱性锌锰电池和普通锌锰电池的构造图。其总反应分别为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+2MnO(OH)。下列关于两种电池的说法中，正确的是

A．两种电池的负极反应物均为外壳金属

B．两种电池工作时都是MnO2发生氧化反应

C．碱性锌锰电池工作时KOH不参与电极反应

D．碱性锌锰电池中离子导体与电极反应物接触更充分

(★★★)8.下列图示与化学用语表述内容相符的是

A．牺牲阳极法实验

B．氯化铜溶液导电

正极：2H2O+O2+4e-=4OH-

CuCl2Cu2++2Cl-

C．锌铜原电池

D．H2与Cl2反应过程中焓的变化

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H0

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)9.已知H-H的键能为436kJ·mol-1，I-I的键能为151kJ·mol-1.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)经历了如下反应历程：①I2(g)2I(g)，②H2(g)+2I(g)2HI(g)，反应过程的能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A．H-I的键能为299kJ·mol-1

B．升高温度，反应①、②及总反应的速率均增大

C．升高温度，反应②的限度增大，有利于提高H2的转化率

D．选择合适的催化剂，有可能防止反应过程中有I(g)大量累积

(★★★)

10.丙酮()碘化反应为：，兴趣小组在时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①~④混合液总体积相同。

序号

c(丙酮)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(H+)/mol·L-1

褪色时间/s

①

2

0.002

0.5

40

②

1

0.002

0.5

80

③

2

0.001

0.5

20

④

2

0.002

0.25

80

下列根据实验数据做出的推理不合理的是

A．由实验①②可知，越大，反应速率越快

B．由实验①③可知，越大，反应速率越慢

C．由实验①④可知，越大，反应速率越快

D．该时间段内，实验②、④的平均反应速率相同

(★★★)11.向恒容密闭容器中加入1molCO2和一定量的H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。投料比x[n(CO2)：n(H2)]