2025版高中化学讲练测课件 专题六　化学键　分子和晶体的结构与性质.pdfVIP

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专题六化学键分子和晶体的结构与性质

目录

体系透视

考点透析

考点1化学键

考点2分子结构与性质

考点3晶子结构与性质

题型透析

题型1杂化轨道类型及分子极性的判断

题型2晶胞结构分析与计算

考点1化学键

一、化学键

1.化学键的分类

注意①稀有气体中无化学键。

②某物质中有阳离子,不一定有阴离子,如金属晶体。

③仅由非金属元素形成的化合物可能含有离子键,如NHCl、NHNO等。金属元素和

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非金属元素间也可能形成共价键,如AlCl为共价化合物。

3

④共价键成键规律:共价单键是σ键;1个共价双键中有1个σ键、1个π键;1个共价三键中

有1个σ键、2个π键。

2.键长、键能的比较方法

(1)根据原子半径比较:其他条件相同时,一般来说,成键原子的半径越小,键长越短,键能

越大。

例如键长:H—FH—ClH—Br,C—CSi—CSi—Si。键能:H—FH—ClH—Br,C—

CSi—CSi—Si。

-1

注意特例F—F键键长为74pm,Cl—Cl键键长为198pm,但F—F键键能为157kJ·mol,

-1

而Cl—Cl键键能为242.7kJ·mol,原因是F原子半径小,原子核间距离小,排斥力大。

(2)根据共用电子对数比较:对于相同的两原子形成的共价键而言,当两原子间形成双

键或三键时,由于原子轨道的重叠程度增大,原子之间的核间距减小,键长变短,键能变

大。

例如键长:C—CC C 。键能:C—CC C 。

3.配位键与配合物

(1)配位键:一方(A)提供孤电子对、另一方(B)提供空轨道接受孤电子对形成的共价键,

表示为A→B。

(2)配合物的结构

注意①配位数是指中心原子(或中心离子)周围配位原子的数目。有些配合物中的

配位体不止一种,计算配位数时要将各种配位体都计入(注意外界离子不属于配位体),

如[Co(NH)(HO)]Cl、[Cr(HO)Cl]Cl中Co2+与Cr3+的配位数均为6。

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②配位体中两端均有孤电子对时,一般电负性小的原子为配位原子,如配位体CO中的

C为配位原子。

4.电子式书写易错点

易错点