2025版高中化学讲练测课件 专题七　化学反应的热效应.pdfVIP

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化学

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专题七化学反应的热效应

目录

体系透视

考点透析

考点1化学反应中的能量变化

考点2热化学方程式的书写盖斯定律的应用

题型透析

题型反应历程图像分析

考点1化学反应中的能量变化

1.化学反应中能量变化的原因

(1)从反应物和生成物的总能量相对大小角度分析

 吸热反应

ΔH0 放热反应

ΔH0

EE表示正反应的活化能,E表示逆反应的活化能

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ΔHΔH生成物总能量-反应物总能量

ΔH正反应活化能-逆反应活化能

(2)从化学键角度分析

(3)催化剂的影响

催化剂参与反应改变反应历程,降低反应活化能,增大反应速率(正、逆反应速率都增

大),缩短达到平衡的时间,但是不能改变反应热(ΔH),不能使平衡移动,不能改变平衡常

数(K)和平衡转化率(α)。

2.燃烧热与中和反应反应热的比较

比较项目燃烧热中和反应反应热

能量变化放热,ΔH0

含义在101

kPa时,1

mol纯物质完全燃在稀溶液里,酸和碱发生中和反

烧生成指定产物时所放出的热应时所放出的热量

量

反应物的量可燃物为1

mol不一定为1

mol

注意测定燃烧热时可燃物中元素对应的指定产物为C→CO(g),H→HO(l),S→SO(g),

222

N→N(g)等。

2

考点2热化学方程式的书写盖斯定律的应用

1.“四步”书写热化学方程式

注意无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底时

的能量变化。

2.“五审”判断热化学方程式的正误

3.计算反应热的常用方法

(1)根据反应物和生成物的能量计算

ΔH生成物的总能量-反应物的总能量

(2)根据键能计算

ΔH反应物的键能总和-生成物的键能总和

(3)根据反应的活化能计算

ΔH正反应的活化能-逆反应的活化能

(4)根据盖斯定律计算

依据目标热化学方程式和已知热化学方程式运用盖斯定律进行计算。[2023广东17题

(4)问是盖斯定律的新考法]

4.反应热大小的比较

注意对于物质状态不同的反应,也可利用能量图比较反应热的大小。如对于上述反

应①和②,画出相应的能量图:

从图中可看出|ΔH||ΔH|,即反应②放出更多热量,故ΔHΔH。

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题型反应历程图像分析

物质反应历程与能量图像的三种常见类型

1.能量曲线图:曲线图中,①通过始态与终态的能量高低可以判断反应是吸热还是放

热。②若有多步反应,活化能最大的那一步是决