重庆市巴蜀中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学 Word版无答案.docx

重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(上)月考考试

化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。

可能需要用到的相对原子质量：Fe-56

一．选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是

A.用NaHCO3作发酵剂 B.用ZnCl2溶液除去铁锈

C.用生石灰作干燥剂 D.用食盐腌制咸鸭蛋

2.下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是

A.CH3COONa、葡萄糖 B.CaCO3、HF

C.Na2SO4、NH3 D.H2S、(NH4)2CO3

3.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、

B.甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、

C.澄清透明溶液中：、、、

D.0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]的溶液中：、Al3+、、

4.下列图示实验中，操作规范的是

A．调控滴定速度

B．测稀硫酸pH

C．测定中和反应的反应热

D．配制NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D

5.下列离子方程式书写正确的是

A.Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合：

B.高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液的浓度：

C.泡沫灭火器灭火的原理：

D.水解的离子方程式：

6.25°C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是

A.25℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同

B.加热浓度均为0.lmol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小

C.25°C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH3

D.25℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH7

7.金属硫化物(MxSy)催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，H2S去除的机理如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应的

B.题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ是放热过程

C.步骤Ⅱ可理解为H2S中的S与金属M形成MxSy，同时产生H2

D.该反应中每转移2mol电子，则消耗1molH2S

8.等物质的量的HCl溶液分别中和pH为12和11的氨水，设消耗氨水的体积分别为Va和Vb，则两者关系正确的是

A.Vb10Va B.Va=10Vb C.Va＜10Vb D.Va10Vb

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温时，pH=11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA

B.将0.1molCH3COONa与稀CH3COOH混合使溶液呈中性，则溶液中CH3COO-的数目大于0.1NA

C.将1molCl2通入水中，则溶液中

D.1LpH=1的稀H2SO4中由水电离出的H+的个数约为1×10-13NA

10.根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是

实验目的

方案设计

现象

A

CH3COO-和结合H+能力

用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH

CH3COONa溶液pH大

结合H+能力：CH3COO-

B

探究FeCl3和KSCN反应否为可逆反应

向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体

溶液先变成血红色，加KCl后无变化

FeCl3与KSCN的反应不可逆

C

探究压强对化学平衡的影响

向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积

气体颜色变浅

对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动

D

探究温度对反应速率的影响

两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应

温度高的溶液中先出现浑浊

温度越高，反应速率越快

A.A B.B C.C D.D

11.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应，有关数据如表所示。下列说法正确的是

时间段/s

产物Z平均生成速率mol·L-1·s-1

0~2

0.20

0~4

0.15

0~6

0.10

A.3s时，Y的浓度等于0.15mol·L-1

B.2s时，再加入0.1molY和0.20molZ，此时2v正(Y)=v逆(Z)

C.若气体的平均相对分子质量不变，则该反应达到平衡状态

D.