鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第13讲 铜、金属材料和金属的冶炼.docVIP

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第13讲铜、金属材料和金属的冶炼

层次1基础性

1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。下列说法错误的是()

A.铝合金大量用于高铁建设

B.“玉兔二号”钛合金筛网车轮的主要成分是非金属材料

C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

D.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品

2.(河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献,陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生钅柔作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热,生铁熔化灌入熟铁,再锻打成钢。下列说法错误的是 ()

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高,硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高,熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

3.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是()

A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中焦炭的作用是氧化剂

B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应

C.工业上Mg由电解熔融的MgO制取,Na由电解熔融的NaCl制取

D.越活泼的金属越容易冶炼

4.(河北衡水名校联考)向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法不正确的是()

A.Fe3+对该反应有催化作用

B.该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C.可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe2+与Fe3+

D.制备CuCl2的总反应为2Cu+O2+4HCl2CuCl2+2H2O

5.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

下列说法正确的是()

A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B.实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu

C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈

6.小组同学探究Cu和物质A的反应,实验如下。

装置

序号

物质A

实验现象

①

0.6mol·L-1Fe(NO3)3溶液(调pH=1)

铜粉溶解,溶液变为深棕色[经检验含Fe(NO)2+]

②

0.6mol·L-1FeCl3溶液

铜粉溶解,溶液变为蓝绿色

③

1.8mol·L-1NaNO3溶液(调pH=1)

无明显变化

下列分析不正确的是()

A.②中铜粉溶解的原因:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+

B.①中产生NO的原因:pH=1时直接将NO3

C.若向③中加入FeSO4固体,推测铜粉会溶解

D.①②③现象的差异不仅与物质氧化性(或还原性)强弱有关,也与反应速率有关

层次2综合性

(以下选择题有1~2个选项符合题意)

7.NiS具有热胀冷缩的特性,可掺杂在精密测量仪器中,以抵消仪器的热胀冷缩。已知NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S,实验室模拟工业制备NiS,下列说法错误的是()

A.甲装置反应生成的N2,可用于排除乙、丙、丁装置中的空气

B.乙装置利用强酸制弱酸原理制得H2S气体

C.丙装置滴加稀硫酸的目的是抑制Ni2+水解产生Ni(OH)2,以提高NiS的纯度

D.在丙装置前后各接一个丁装置,分别用于干燥和尾气吸收

8.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是()

A.Y可以是甲酸乙酯

B.利用途径①制备24g硫酸铜,消耗的硝酸至少为0.12mol

C.Cu元素参与了3个氧化还原反应

D.途径⑤中若n(O2)∶n(Cu2O)=3∶2,则X为SO2

9.(山东济南模拟)某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入过量Cu粉,充分反应后,溶液变蓝。2天后,溶液变为浅蓝色,有白色不溶物生成。

②取①中浅蓝色的上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多,红色褪去。经检验,白色不溶物是CuSCN。

③向2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加KSCN溶液,未观察到白色浑浊。放置24小时后,出现白色不溶物。

已知:CuCl和CuSCN均为白色不溶固体。

下列说法不正确的是()

A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-2CuCl↓

B.由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的

C.②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D.实验表明:Ksp(CuSCN)Ksp(CuCl)

10.某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量的Fe2O