2025版高中化学讲练测含答案 专题十　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.docxVIP

专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

五年高考

考点1弱电解质的电离平衡

1.(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。

已知:①25℃时,硼酸显酸性的原理

B(OH)3+2H2OH3O++

Ka=5.8×10-10;

②lg5.8≈0.38。

下列说法正确的是(B)

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]

B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离

C.25℃时,0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38

D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性

2.(2024山东,10,2分)常温下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液体系中存在反应:Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq),平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。

下列说法正确的是(C)

A.线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况

B.CH3COOH的电离平衡常数Ka=10-n

C.pH=n时,c(Ag+)=10m?

D.pH=10时,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L-1

3.(2024新课标,13,6分)常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中,分布系数δ与pH的变化关系如下图所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=c(C

下列叙述正确的是(D)

A.曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系

B.若酸的初始浓度为0.10mol·L-1,则a点对应的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)

C.CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-1.3

D.pH=2.08时,电离度α(C

4.(2023湖北,14,3分)H2L为某邻苯二酚类配体,其pKa1=7.46,pKa2=12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)-H2L溶液体系,其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L-1,c0(H2L)=5.0×10-3mol·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示,分布系数δ(x)=c(x)2.0×10?4

Fe(Ⅲ)-H2L体系部分物种分布图

A.当pH=1时,体系中c(H2L)c{[FeL]+}c(OH-)c(HL-)

B.pH在9.5~10.5之间,含L的物种主要为L2-

C.L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常数的lgK约为14

D.当pH=10时,参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1

5.(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是(C)

步骤

操作或叙述

A

Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度

滴定时应始终注视滴定管中的液面

B

Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液

应使用干燥的容量瓶

C

Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH

应在相同温度下测定

D

Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度

计算式为

α=c(

6.(2022浙江1月选考,17,2分)已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是

A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者小于后者

B.向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11,则c(A2-)c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1

7.(2021湖北,14,3分,改编)常温下,已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1,溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是(D)

A.曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化

B.H3PO3为三元酸且具有还原性

C.pH=4的溶液中:c(H2PO3?)0.1mol·L-1-2c(HP

D.H3PO3+HPO32?2H2

8.(2021浙江6月选考,19,2分)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是(B)

A.25℃时,若测得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,则HR是弱酸

B.25℃时,若测得0.01mol·