2024—2025学年北京市第一六六中学高二上学期期中考试化学试卷.docVIP

2024—2025学年北京市第一六六中学高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

(★★)1.下列说法正确的是

A．活化分子间所发生的碰撞都是有效碰撞

B．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因之一是增加了单位体积内活化分子的百分数

C．凡是吸热反应都需要加热

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

(★)2.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是

A．过程I是吸热过程

B．过程III一定是放热过程

C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

(★★)3.下列电离方程式中书写正确的是

A．

B．；

C．

D．

(★★★)4.已知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．同质量的和完全燃烧，(g)放出的热量多

D．

(★★)5.以下措施中，能使溶液中减小，增大的是

A．升高温度

B．加入少量

C．加入少量

D．加水稀释

(★★★)6.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是

选项

A

B

C

D

试剂a

CuSO4

NH4HCO3

H2SO4

CH3COOH

试剂b

Ba(OH)2

Ca(OH)2

Ba(OH)2

NH3·H2O

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★)7.常温下，将pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为

A．1：9

B．9：1

C．1：11

D．11：1

(★★★)8.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

B．a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C．a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

D．将a、b两溶液加热至30℃，变小

(★★★)9.下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是

A．常温下NaNO2溶液的pH大于7

B．常温下0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH为2.1

C．pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9

D．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗

(★★)10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．氯水中加入粉末可以提高氯水中的浓度

D．工业上合成氨时将温度控制在

(★★★)11.下列实验方案能达到实验目的的是

对比两支试管中产生气泡的速率，比较对分解的催化效果

将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，探究温度对化学反应速率的影响

验证增大生成物浓度对化学平衡的影响

探究反应物的接触面积对反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★)12.时，水中存在电离平衡：。下列说法正确的是

A．将水加热，增大，不变

B．向水中加入少量固体，增大，不变

C．向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低

D．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大

(★★★)13.溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验：

下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中被还原

C．对比②和④可知酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色

(★★★)14.常温下，浓度均为0.1mol/L体积均为V0的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．pH随的变化始终满足直线关系

B．溶液中水的电离程度：

C．该温度下，

D．分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加同浓度NaOH溶液至恰好中和，HA消耗NaOH溶液体积大

(★★★)

15.在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表：

实验编号

温度／℃

起始时物质的量／mol

平衡时物质的量／mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.40

0.10

0.080

③

800

0.20

0.05

A

下列说法正确的是

A．①中，若5m