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2010-2023历年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.有可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白：

⑴反应在????????????温度下达到平衡。???⑵正反应为??????????热反应（填“放”或“吸”）。??????⑶由T3向T4变化时，v正????????v逆（填“”、“”或“=”）。

2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中:

c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量烧碱溶液

B．加水

C．加少量冰醋酸

D．降低温度

3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH值比较是醋酸大于盐酸

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

4.某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：

⑴当m=1时，测定0.1mol/LHA的pH值，若0.1mol/LHA的pH＞1，说明HA为?????酸（填“强”、“弱”）。

测定0.1mol/LHA的值时，pH试纸预先?????????用蒸馏水湿润（填“能”、“不能”）。

⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是?????????酸（填“强”、“弱”）。

若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中，水电离的C(H+)=???????????mol/L

⑶室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。

①写出生成正盐的化学方程式?????????????????????????????????????????

②若该盐中只有一种能水解的离子，则HmA为??????酸（填“强”、“弱”），离子水解的方程式为?????????????????????????????????????????????????

⑷现有某浓度的HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞），pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论：??????????????????????????????????????????????????????????????

????????????????????????????????????????????????????????????????。

5.t℃时,水的Kw=10-12。则该温度??????????25℃(填“”“

???????????????????????????????????????????????????????????????????

⑴将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合，混合后溶液pH=???????；

⑵将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：

①若所得混合液为中性，则a：b=??????????

②若所得混合液的pH=2，则a：b=??????????

⑶①常温下将pH=2的硫酸升温到该温度时，pH=???????????????

②将常温下pH=12的NaOH溶液升温到该温度时，pH=??????????

6.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

C、若a=4，则B是强酸，A是弱酸；

D、若1a4，则A、B都是弱酸。

7.常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

A．c(NH4+)＜c(Cl－)

B．c(NH4+)＝c(Cl－)

C．c(NH4+)＞c(Cl－)

D．无法确定c(NH4+)与c(Cl－)的关系

8.一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中有可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是

A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成

C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化

D．单位时间内有nmolB2生成同时就有nmolAB分解

9.决定化学反应速率的主要原因是

A．参加反应物质的性质

B．加入催化剂

C．温度和压强

D．各反应物和生成物的浓度

10.用水稀释0.1mol·L-