2025版高中化学讲练测课件 专题二　离子反应　氧化还原反应.pptxVIP

专题二离子反应氧化还原反应;体系透视;?;考点1离子反应;注意①电解质和非电解质的物质范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是

非电解质。

②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中

导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、CO2、NH3等。;2.离子共存的判断——“两看”法

(1)看条件——题给条件

一看题干要求,是“能大量共存”还是“不能大量共存”,是“可能共存”还是“一

定共存”。

二看附加条件,如:

①溶液的颜色,若为无色溶液,则Mn?、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在;

②溶液的酸性、碱性、氧化性、还原性等;

③指定溶液中的溶质,例如指定溶液为KMnO4溶液,则能与KMnO4反应的离子不能大

量存在。;(2)看反应——所给离子之间能否发生反应

①复分解反应:如Ba2+与S?,N?与OH-,H+与CH3COO-等不能大量共存。

②氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N?(H+)与Fe2+等不能大量共存。

③相互促进的水解反应:如Al3+与C?、HC?或[Al(OH)4]-等不能大量共存。

④配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。;规律总结判断溶液酸碱性的常见信息

(1)由①使甲基橙变红;②?1;③常温下?1×10-7mol/L、?1×10-7mol/L

都可推出溶液呈酸性。

(2)由①使酚酞变红;②?1;③常温下?1×10-7mol/L、?1×10-7mol/L,

都可推出溶液呈碱性。

(3)①常温下由水电离出的c(H+)1×10-7mol/L的溶液;②与Al反应能放出H2的溶液(若

是酸性溶液,则不含有N?);③使甲基橙变黄的溶液,以上溶液可能呈碱性也可能呈酸

性。;3.离子推断的“四原则”

?;4.离子方程式正误判断;看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒;5.与量有关的离子方程式的书写

(1)连续型反应;多元弱酸盐与强酸反应;[Al(OH)4]-与CO2反应;(2)物质配比型反应

根据相对量,将少量物质定为1mol,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参

加反应的离子的物质的量之比与物质组成中相关离子之比相符。

例如,向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下:

?;(3)竞争型反应

当溶液中存在多个可能发生的反应时,若反应间存在先后顺序,则应结合反应物的量

按反应先后顺序书写离子方程式。在不明确反应的先后顺序时,可先假设反应的先后

顺序,若生成物不和其他物质反应,则假设正确,否则需调整顺序。;类型;归纳总结CO2与SO2参与的离子反应的特殊情况

①由于酸性H2CO3苯酚HC?,则无论CO2过量与否,与苯酚钠溶液反应都生成苯酚与

NaHCO3(考虑过量与否,同时考虑酸性强弱)。

②由于SO2具有还原性,参与反应时需考虑过量与否,同时考虑酸性强弱和还原性。;考点2氧化还原反应;2.氧化还原反应方程式的配平与书写

(1)化合价升降法配平步骤

?;(2)配平技巧

①正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化时,一般从反应物着手配

平。

②逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化),以及某元素化合价部分变化时,一

般从生成物着手配平。

③缺项配平法:先使元素化合价升降总数相等,再根据电荷守恒和溶液酸碱性,补H+或

OH-。;3.氧化还原反应的计算

(1)基础方法:先写出完整的氧化还原反应方程式,再根据各物质的化学计量数、单线

桥(或双线桥)上的电子数目列出比例关系进行计算。

(2)得失电子守恒法

?;题型陌生反应方程式的书写;知识迁移类;知识

迁移类

;例1磁选后的炼铁高钛炉渣,主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量

的Fe2O3。为节约和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

?;(1)“焙烧”中,TiO2、SiO2几乎不发生反应,Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的

硫酸盐。写出Al2O3转化为NH4Al(SO4)2的化学方程式?

?。;2.陌生氧化还原反应方程式的书写步骤;环境中进行,根据电荷守恒,在右边补上4H+,根据原子守恒,在左边补上2H2O,可得离子

方程式:2Mn?+5SO2+2H2O?2Mn2++5S?+4H+。在离子方程式左右两边都补上2K

+,将相应离子“配对”,即可得化学方程式:2KMnO4+5SO2+2H2O?2MnSO4+K2SO4+

2H2SO4。;例2????(2023辽宁,16,节选)某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、

Fe2+、Fe3