1.6 几种重要的盐（一） —浙教版九年级科学上册学案(1).docxVIP

1.6几种重要的盐（一）

什么是盐？有人会认为盐就是指食盐。然而，科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐，它是数量庞大的一类物质。自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如图所示

一、盐及其分类

1、盐：在溶解或熔化状态下能电离出金属离子(或NHeq\o\al(+,4))和酸根离子的化合物。

（1）几种盐的电离：

KClO3==K++C1Oeq\o\al(-,3)KNO3==K++NOeq\o\al(-,3)FeSO2==Fe2++SOeq\o\al(2-,4)

NH4NO3==NHeq\o\al(+,4)+NOeq\o\al(-,3)NaHSO4==Na++H++SOeq\o\al(2-,4)

（2）注意分清“盐”与“食盐”，盐是含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物；食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是盐的一种。

（3）NH4NO3电离出的阳离子是NHeq\o\al(+,4)，尽管无金属元素，但可以把NHeq\o\al(+,4)看成类金属离子。还有NaHSO4可电离出Na+、H+、SOeq\o\al(2-,4)，称做酸式盐；而Cu2(OH)2C03称为碱式盐；KClO3、KNO3、FeSO2、NH4NO3属于正盐。

2、盐的分类

（1）按照具有的相同离子分类

=1\*GB3①阳离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钠(Na2SO4)、硝酸钠(NaNO3)和磷酸钠(Na3PO4)等称为钠盐。

=2\*GB3②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)、碳酸钾(K2CO3.)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐.

（2）按照盐的溶解性分类

=1\*GB3①可溶性盐，常见的可溶性盐有K＋、Na＋、NH4＋等离子与酸根离子形成的盐，如碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)和氯化铵(NH4Cl)等。

=2\*GB3②难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO3)、碳酸钙(CaCO3)等。还有些盐是微溶于水的.

【补充】盐的溶解性记忆口诀：钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；

微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。

二、几种盐的性质

1、碳酸钠（Na2CO3）

（1）白色粉末状固体，易溶于水，俗名——纯碱、苏打，它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。

（2）用途：食品、造纸等工业中，常用作发泡剂、中和剂、洗涤剂

2、碳酸钙（CaCO3）

（1）白色固体，难溶于水。大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳、水垢等物质的主要成分。

（2）用途：建筑材料，烧制生石灰、生产水泥的原料。

思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？

答：取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。

3、氯化钠（NaCl）

（1）白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。

（2）用途：①医疗上用食盐配制生理盐水(质量分数0.9%)；②作防腐剂③腌制食品；④重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；⑤农业上用氯化钠溶液来选种。

思考：为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？

答：食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水，蛋白质凝固，同时也能使细菌失水死亡，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。

4、碳酸氢钠（NaHCO3）

（1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。

（2）在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

【注意】（1）碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

（2）碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。

（3）工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！

三、盐的化学性质

1、盐的化学性质

盐的化学性质

有关化学方程式举例

反应发生的条件

盐+金属==新金属+新盐

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

①盐必须溶于水；②金属单质必须比盐中的金属元素活动性