第一章 化学反应的热效应（知识清单）.docxVIP

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第01章化学反应的热效应

第01章化学反应的热效应

【一、反应热、焓变】

【一、反应热、焓变】

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考点过关

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一、化学反应与能量变化

1．在化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，并遵循_______守恒和_______守恒。

2．化学反应中的能量转化形式：化学能转化为热能、光能、电能等，但主要表现为热能的变化。

3、常见的放热反应与吸热反应

放热反应

吸热反应

①所有燃烧反应；

②大多数化合反应；

③酸碱中和反应；

④金属与酸或水的置换反应；

⑤物质的缓慢氧化；

⑥铝热反应。

①大多数分解反应；

②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；

③高温条件下C、H2、CO作还原剂的反应。

思考与交流：①所有分解反应都是吸热反应吗？②需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？

二、焓变反应热

1．反应热：一定温度下，化学反应体系向环境_______或从环境_______的_______，称为化学反应的热效应，简称反应热。

2．焓：焓是与内能有关的物理量，用来描述物质所具有的______，符号为______。

3．焓变：生成物的焓值与反应物的焓值之差，用______表示。

（1）反应热与焓变的关系：反应热在等压条件下等于焓变，用ΔH表示，单位为__________。

（2）意义：当反应体系放热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。

当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。

（4）图示：化学反应过程中形成化学键、断裂化学键能量变化可用如图表示：

其中，E1表示反应物断裂化学键_________的总热量，E2表示_________形成化学键_________的总热量，E1与E2的差值表示_________。上述反应过程表示该反应为_________反应。

三、从反应物与生成物总能量相对大小分析焓变

1．放热反应（ΔH＜0）：反应物的总能量大于生成物的总能量。

2．吸热反应（ΔH＞0）：反应物的总能量小于生成物的总能量。

3．计算公式：ΔH=___________________________

四、从反应物与生成物总键能相对大小分析焓变

1．化学反应的本质是 。

2．断键需要 能量，成键需要 能量。

3．键能：断开（形成）1mol某键所吸收（放出）的能量叫键能。单位：kJ/mol。

例如，H-H键的键能是436.0kJ/mol，那么断开（形成）1molH-H键吸收（放出）的能量为436.0kJ。

4．实例分析

由图可知，1molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子的过程中，kJ的能量。

5．计算公式：ΔH=___________________________

补充说明

物质的稳定性：

物质的稳定性：

1.能量越低越稳定。2.键能越大越稳定。

【二、热化学方程式】

【二、热化学方程式】

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考点过关

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一、热化学方程式的概念及意义

1．概念：表示参加反应的____________和____________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。

3．实例：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=﹣483.6kJ/mol表示的意义为2mol氢气与1mol氧气完全反应生成2mol水蒸气，放出483.6kJ的热量。

二、热化学方程式的书写方法

1．注明反应的_________和________（25℃、101kPa下进行的反应可不注明）；

2．反应条件可以省略（如点燃、高温等）；

3．注明ΔH的“﹢”与“﹣”；

4．注明反应物和生成物的聚集状态：固态（____）、液态（____）、气态（____）、水溶液（____）；

5．热化学方程式的化学计量数只表示物质的_________，而不代表微粒个数，因此可以写成分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。

思考与交流：反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系

（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么ΔH的数值也同时_____________________。

（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。

（3）写出2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=﹣571.6kJ/mol这个热化学方程式表示的意义