2025版高中化学讲练测课件 专题十一　盐类水解和沉淀溶解平衡.pptxVIP

专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡;体系透视;考点1盐类水解

一、盐类水解规律及其应用;2.酸式盐溶液酸碱性的判断

?;3.盐类水解的影响因素

(1)内因:盐本身的性质。

(2)外因;4.相互促进的水解反应

弱酸阴离子和弱碱阳离子会相互促进水解。(1)若水解产物均为容易脱离反应体系的

溶解度较小的物质(如沉淀或溶解度不大的气体),则其相互促进水解的程度非常大,可

认为水解反应完全进行,应用“?”“↑”“↓”表示,如Al3++3HC??Al(OH)3↓+

3CO2↑。

(2)若水解产物中有溶解度较大的物质(无法脱离反应体系),虽然水解反应能相互促进,

但水解程度还是较小,如N?+CH3COO-+H2O?NH3·H2O+CH3COOH,得出N?与CH3

COO-可大量共存。;5.盐的水解常数(以A-+H2O?HA+OH-为例)

(1)表达式:Kh=?

(2)Kh与KW、Ka的关系

Kh=?=?

注意①Na2CO3的第一步水解常数Kh=?。NaHCO3的水解常数Kh=?。

②水解常数只受温度影响。水解反应是吸热反应,故Kh随温度升高而增大。Kh越大,水

解趋势越大。

③根据电离常数与水解常数的大小关系可判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性。例如根;6.盐类水解的应用;生活、生产中的应用;二、溶液中微粒浓度关系判断;不同盐溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其

他离子的影响;2.电解质溶液中的“三大守恒”规律;质子

守恒;方法技巧微粒浓度大小比较的常用方法

(1)定性比较法

?;①守恒法如CH3COONa、CH3COOH混合溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)

=c(H+)+c(Na+),若该混合溶液呈碱性,有c(OH-)c(H+),则有c(Na+)c(CH3COO-)。

②常数法已知常温下,Ka=?=1.8×10-5,若某CH3COONa、CH3COOH

混合溶液的pH=6,将c(H+)=10-6mol·L-1代入Ka可得?=18,即c(CH3COO-)

c(CH3COOH)。;考点2沉淀溶解平衡;2.影响沉淀溶解平衡的因素

??;3.沉淀溶解平衡的应用

(1)沉淀的生成

在溶液中,当QKsp时,就会生成沉淀。利用生成沉淀可除去溶液中的杂质离子,常用方

法有:;注意①不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子

浓度小于1×10-5mol·L-1时,沉淀完全。

②判断两种溶液混合时是否有沉淀生成,要注意混合后溶液体积改变引起的浓度变

化,利用混合后的离子浓??计算出Q,再与Ksp进行比较得出相应结论。;方法;(3)沉淀的转化

一般来说,若难溶电解质类型相同,则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀;若类型不

同,沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。

注意一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这是一般规律,并不意味着溶解度小的沉

淀不能转化为溶解度大的沉淀,沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。如BaSO4比

BaCO3更难溶解,但将BaSO4沉淀加入饱和Na2CO3溶液中,只要c(Ba2+)·c(C?)Ksp(Ba-

CO3),BaSO4就可以缓慢转化为BaCO3。;题型溶液中离子平衡图像分析

一、解题策略;二、解题模型;1.中和滴定图像

理解图中的“关键点”对应的溶质,是解题关键。如常温下,将0.1mol·L-1NaOH溶液

滴加到20mL0.1mol·L-1HA溶液中,溶液pH与NaOH溶液体积的关系图:

?;?;2.沉淀溶解平衡图像

以一定温度下BaSO4的沉淀溶解平衡体系为例:

?;解题关键①理解图像中线上点、线外点的含义:曲线上任意一点都达到了沉淀溶解

平衡状态,此时Q=Ksp;曲线上方的点(b)QKsp,会有沉淀析出;曲线下方的点(d)QKsp,无

沉淀析出。②Ksp只受温度影响,在同一曲线上的点,Ksp相同。

注意纵横坐标可能改为lgc(Ba2+)/-lgc(Ba2+)、lgc(S?)/-lgc(S?),需要注意曲线变化,

但表示的意义不变。;3.弱电解质分布分数图像

如298K时,在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,含磷元素的各物种的分布分数δ(物质的量

分数)与pH的关系图:

?;解题关键①分析各条曲线代表的物质,向H3PO4溶液中滴入NaOH溶液,根据反应可

知?代表H3PO4,?代表H2P?,?代表HP?,?代表P?。②利用交点。由曲线

的交点可计算出相应的电离平衡常数。如a点时c(H3PO4)=c(H2P?),?=

?=c(H+)=10-2.1;同理b点时c(H2P?)=c(HP?),可求得?=10-7.2;c点时c(HP

?)=c(P?),可求得?=10-12.4。③利用图像中酸式酸根离子大量存在时的pH,可比较

酸式盐的电离程度和