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2010-2023历年安徽省阜阳一中高三第一次月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.对可逆反应2SO2＋O22SO3，下列叙述正确的是()

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

C．反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大

D．当v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

2.（本题共16分）磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如下：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石________（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是_____________________________________。

（2）操作Ⅰ的名称是___________

（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有_______________________，推测该萃取剂一定具有的性质是_________。

a.该萃取剂与水互不相溶???????????b.相同条件下，该萃取剂的密度比水小

c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小??d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小

（4）采用该流程除制取磷酸外，还有__________________等副产品产生，请说出其中一种副产品的用途____________________________________。

（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是____________________。

3.（8分）某澄清透明溶液中，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br—、SO42—、NO3—、CO32—等离子的一种或几种，进行下列实验：

根据实验结果回答：

⑴溶液中肯定有的离子是___________。

⑵判断待测溶液中有无CO32—，并说明理由________________________________。

⑶沉淀B肯定有什么物质___________，生成淡黄色沉淀的离子方程式___________。

4.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2NA

B．1molK与足量O2反应,生成K2O、K2O2、和KO2的混合物时转移的电子数为NA

C．常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为NA

D．标准状况下，1molCO2所含共用电子对数为2NA

5.下列判断正确的是()

①稳定性：HI＞HBr＞HCl???????②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4

③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4??④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②③④

D．①②③④都正确

6.（18分）某校化学兴趣小组为研究Cu与浓硫酸反应并制备少量硫酸铜，进行如下实验。

该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了如图所示的装置并进行实验。

请回答：

（1）请写出长导管B的作用???????????????????????????????????????（只写一点就可）；

(2)写出检查该装置气密性的方法??????????????????????????????????????????????。

（3）D、E试管中CCl4的作用???????????????????。

（4）写出A中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向与数目??????????????????

??????????????????????????????????????????????????

（5）对试管A进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质

溶解度（g/100水）

物质

溶解度（g/100水）

Ca（OH）2

0.173

Ba(OH)2

3.89

CaCO3

0.0013

BaSO3

0.016

Ca（HCO3）2

16.60

?

?

请你应用类比研究方法帮他们预测D试管未出现浑浊的原因：?????????????????。

（6）为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告：

实验方案

现象

方案1：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用①检验产生的气体。

②??