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湖北省荆州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

三

总分

评分

一、单选题

1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法正确的是

A．汽车尾气系统中安装的催化转化器可有效减少CO

B．我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”原理为：以食盐、氨、二氧化碳为原料，直接生成纯碱

C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色反应所呈现的各种艳丽的色彩

D．用覆铜板制作印刷电路板的原理是利用FeCl

2．下列化学用语正确的是

A．中子数为46，质子数为34的Se原子可表示为：34

B．CO2

C．过氧化氢的电子式为：

D．氮气的结构式为：N=N

3．下列关于胶体的叙述正确的是

A．实验室将FeCl

B．实验室制备的氢氧化铁胶体能导电，说明氢氧化铁胶体带电

C．向Fe(OH)

D．胶体区别于其他分散系的本质是能否发生丁达尔效应

4．在三个刚性密闭容器中分别充入CH4、H2

A．p(CH4)p(

C．p(H2)p(C

5．标况下将2.24LCH4气体先与足量氧气充分燃烧，再将得到的气体缓慢通过足量的

A．2.8g B．3.2g C．1.6g D．3.0g

6．下列实验装置及实验结果合理的是

图1

图2

图3

图4

A．实验室用图1所示装置除去CO2气体中的

B．实验室用图2所示装置分离Fe(OH)3

C．实验室用图3所示装置制备少量Fe(OH)

D．实验室用图4所示装置证明非金属性强弱：ClCSi

7．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH3的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知P4与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O=PH

A．1molP4

B．每产生标准状况下22.4LPH3

C．KH

D．通过X射线衍射法可测定P4

8．设NA

A．1mol14ND4+

B．1mol?L?1Na

C．常温常压下，14gN2和CO的混合气体所含原子数为

D．3molFe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去9N

9．下列溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Ca(OH)2溶液与盐酸；

B．BaCl2溶液与Na2S

C．Na2C

D．碳酸钠溶液与Ba(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与

10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明溶液：H+、Cu2+、

B．能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Ca2+

C．c(ClO?)=1mol?L?1的溶液：Ca

D．能与铝反应产生H2的溶液：Na+、NH4

11．现有质量分数为20％，物质的量浓度为c1mol?L?1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为40％，此时该

A．c2=2c1 B．c2

12．下列表述Ⅰ与表述Ⅱ中，两者因果关系正确的是

选项

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

B

NaHCO

苏打可用于治疗胃病

C

Na2O2与C

Na

D

硬铝熔点高

硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

A．A B．B C．C D．D

13．用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应FeS

A．“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率

B．“过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+

C．“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为15

D．“氧化”时离子方程式：4F

14．有下列氧化还原反应：①2I-+Cl2=I2+2Cl-；②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④2MnO4?+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2

A．要除去含有Fe2+、Cl-和I-的混合溶液中的杂质离子I-，应通入过量的氯气

B．氧化性强弱顺序为MnO4?Cl2Fe3+I

C．Mn2+是MnO4?的氧化产物，I2是I-

D．在溶液中不可能发生反应：MnO4?+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2

15．向100mL3.0mol?L?1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(F

A．②代表Br?，③

B．还原性强弱：F

C．n(Cl2

D．n(Cl2

二、填空题

16．有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥Na2O

（1）以上物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是。

（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为

（4）向②溶液中通入一定量的④，然