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2010-2023历年山东省泰安市高二年级考试化学（物质结构与性质）试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列观点正确的是

A．某单质固体能导电，其单质一定是金属

B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

C．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

2.用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是

A．CS2是V形分子

B．SnBr2键角大于120°

C．BF3是三角锥形分子

D．NH4＋键角等于109．5°

3.（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

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a

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b

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c

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d

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（1）元素b的基态原子电子排布式为。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填右图中的序号）。

（3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

4.（6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（填写序号）。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。

①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，

该功能陶瓷的化学式为；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

（3）ZnCl2与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为。

5.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是

A．C2H2、NH3

B．Cl2、C2H4

C．CO2、H2S

D．CH4、H2O2

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是

A．W、X和Y三种元素组成的化合物，其水溶液呈碱性

B．X和其他三种元素分别形成至少两种化合物

C．W和X、Z两种元素分别形成的化合物中，均有直线形分子

D．Z和X、Y两种元素分别形成的化合物，其水溶液均呈酸性

7.高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。下图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法中正确的是

A．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:1

B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-

8.下列说法中正确的是

A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

9.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是

A．分子中Si60被包裹在C60里面

B．形成的晶体属于分子晶体

C．其摩尔质量为2400

D．熔点高、硬度大

10.（7分）W、X、Y、Z是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。下表列出它们的性质和结构：

元素编号

元素性质或原子结构

W

原子电子层数与核外电子数相等

X

原子核外L层上s能级的电子总数为p能级上的电子总数的一半

Y

元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）

Z

原子核外p能级上的电子总数等于s能级上的电子总数

（1）W和X按1︰1形成的化合物的电子式为，晶体Z属于晶体。

（2）Y元素的单质在W和X按2︰1形成的化合物中反应的离子方程式为。

（3）Z和CO2在一定条件下反应的化学方程式为。

11.（4分）（1）下列7种物质：

①白磷(P4)②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦干冰

固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是

（填写序号，下同），只存在离子键的是，熔化时只破坏

共价键的是。

（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是（填“极性”、“非极性”）分子。

12.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是

A．硝石(NaNO3)和金刚石

B．晶体硅和水晶

C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)

D．冰和干冰

13.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是

A．一个丙烯分子中有8个σ键和1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

D．丙烯分子中