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2010-2023历年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为

A．0.15mol·L-1

B．0.2mol·L-1

C．0.3mol·L-1

D．0.4mol·L-1

2.常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L

C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL

3.(10分)在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．

(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

A、0.20mol·L－1??b、0.12mol·L－1??c、0.10mol·L－1??d、0.08mol·L－1

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：????????????????????????????????

(6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1?????K2（填“＞”?“=”或“＜”）。

4.（11分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用??????（填编号字母）作指示剂。

（A）甲基橙?????（B）石蕊??????（C）酚酞???

（2）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断方法是???????????????????????????????????

???????????????????????????????????????????????，此时溶液显????????性。

（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是?????????????mol·L-1。]

滴定次数

待测溶液体积（mL）

标准酸体积

滴定前的刻度（mL）

滴定后的刻度（mL）

第一次

10.00

０.４０

２０.５０

第二次

10.00

４.１０

２４.００

第三次

10.00

０.４０

２１.５０

?

（4）分析下列实验操作会对滴定结果产生的影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果???????????。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果?????????。

③若烧碱溶液隔夜后滴定，选用甲基橙作指示剂时，则滴定结果?????????。

5.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

6.在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是

A．体系的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

D．单位时间内mmolA断键发生反应，同时pmolC也断键发生反应

7.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是??????????

A．红棕色的NO2，加压后颜色先