鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第七单元 化学反应的方向、限度与速率 单元质检卷七 化学反应的方向、限度与速率.docVIP

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单元质检卷七化学反应的方向、限度与速率

(时间:60分钟分值:100分)

一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。

1.在恒温下体积恒定的密闭容器中有可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应为放热反应),不能说明反应已达到平衡状态的是()

A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等

B.反应器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色保持不变

D.混合气体平均相对分子质量保持不变

2.“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3,该反应在催化剂表面的反应历程如下:

下列说法正确的是()

A.使用催化剂只能加快正反应速率

B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是V2O4

D.过程中既有化学键V—O键的断裂,又有V—O键的形成

3.在2L的恒容密闭容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生反应A(s)+3B(g)2C(g)。若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列选项说法正确的组合是()

①用A表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-1

②用B表示的反应速率为0.4mol·L-1·s-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol·L-1

A.①②④ B.①③④ C.仅③④ D.②③④

4.(陕西汉中一模)TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表,下列说法正确的是()

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

A.反应在前2s的平均速率v(COCl2)=0.015mol·L-1·s-1

B.平衡后,温度不变再充入一定量COCl2,该反应的化学平衡常数减小

C.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时[Cl2]=0.038mol·L-1,则反应的ΔH0

D.平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,COCl2的转化率减小

5.在恒容密闭容器中进行反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH。在某压强下起始时按不同氢碳比[n(H2)n(

A.该反应的ΔH0

B.氢碳比:①②③

C.其他条件不变的情况下,增大容器的体积可提高CO2的转化率

D.若起始CO2的浓度为2mol·L-1、H2为4mol·L-1,在图中曲线③氢碳比条件下进行,则400K时该反应的平衡常数约为1.7(mol·L-1)-4

6.将1molN2O5置于2L密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g);②N2O4(g)2NO2(g)。达到平衡时,[O2]=0.2mol·L-1,[NO2]=0.6mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()

A.3.2mol·L-1 B.0.2mol·L-1

C.1180mol·L-1 D.445

7.工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸,发生反应如下:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO,测得平衡时甲醇的转化率随温度变化如图所示。已知在T2温度下,达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是()

A.该反应的ΔH0

B.缩小容器容积,既能加快反应速率,又能提高乙酸的产率

C.温度为T1时,该反应的正反应速率:B点大于A点

D.温度为T2时,向上述已达到平衡的恒压容器中,再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合气体,平衡正向移动

8.(上海杨浦区高三模拟)一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g),CO2平衡转化率随温度的变化如图所示。对a、b、c三点对应情况的分析,合理的是()

A.CO2物质的量分数:ab

B.C2H5OH物质的量分数:ac

C.平衡常数:KaKcKb

D.反应速率:va(CO2)vb(CO2)

9.某温度下,在起始压强为80kPa的刚性容器中,发生NO的氧化反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH,该反应的反应历程分两步进行,其速率方程和反应过程中的能量变化如下:

①2NO(g)N2O2(g)v1(正)=k1正c2(NO)v1(逆)=k1逆c(N2O2)

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)v2(正)=k2正c(N2O2)·c(O2)v2(逆)=k2逆c2(NO2)

下列说法正确的是