1.3 常见的酸（一） —浙教版九年级科学上册学案(1).docxVIP

1.3常见的酸（一）

我们把各种各样的物质，按照它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几个大类，酸就是常见的一大类物质。人的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。

一、盐酸

1、盐酸：HCl气体溶解于水形成混合物。

（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性（故需要密封保存），打开瓶塞后能在空气中形成白雾（挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴）。

（2）工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色。

2、盐酸的化学性质

（1）与硝酸银的反应

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3（个性）

AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在

（2）盐酸与碳酸钙的反应

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）与氧化铁（红棕色）的反应

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

（4）与氧化铜（黑色）的反应

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

（5）与铁的反应

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

【结论】盐酸能跟许多物质发生化学反应，如与酸碱指示剂、硝酸银溶液、碳酸钙、某些金属氧化物反应等。

3、用途

盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

【拓展】（1）闻气体气味的方法：打开瓶塞，人不要正对着瓶口，用手轻轻在瓶口扇动，使少量气体飘到自己的鼻腔内。

（2）水溶液中常见的金属离子颜色：Cu2+显蓝色，Fe3+显黄色，Fe2+显浅绿色。

二、硫酸

1、浓硫酸

（1）纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，

（2）常用的浓硫酸质量分数是98%。

（3）浓硫酸具有三大性质：

a、吸水性——能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体（中性或酸性气体）的干燥剂（物理性质）。

b、脱水性（腐蚀性）——把出C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2：1的比例从上述化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。

c、强氧化性——浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气（浓硫酸的化学性质）。

2、浓硫酸的稀释

由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水直接倒入浓硫酸中。

【注意】①浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。

②浓硫酸是初中范围内唯一的一种液体干燥剂。且只能干燥不能与它反应的气体，如用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体，不能干燥氨气。

③如果不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(小苏打溶液)，严重时立即送医院。

3、浓硫酸对金属的钝化现象

浓硫酸能在铁、铝等金属表面形成一层致密的氧化薄膜，隔绝了浓硫酸与铁或铝直接接触。这种现象叫金属的钝化现象。

4、硫酸（稀）的化学性质

反应物类别

反应物名称

化学方程式

实验现象

酸碱指示剂

无色酚酞试液

——————

不变色

紫色石蕊试液

——————

变成红色

某些金属

锌

Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑

产生气泡

某些金属

氧化物

氧化铁

Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O

红棕色固体消失，溶液变成黄色

氧化铜

CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O

黑色固体消失，溶液变成蓝色

碱

氢氧化铜

Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O

蓝色固体消失，形成蓝色溶液

某些盐

氯化钡溶液

BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl

产生白色沉淀

4、硫酸的用途

硫酸是一种重要的化工产品，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有干燥性，在实验室中常用它作干燥剂。

三、其它常见的酸

1、硝酸：具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸一般密封保存在棕色瓶中。

【拓展】强氧化性是指物质的氧化性(得到电子导致组成物质的元素化合价降低)很强的性质，常见的具有强氧化性的物质有硝酸、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液等。

2、醋酸（CH3COOH）：具有酸的一般通性，食醋中含有3%~5%的醋酸，醋酸是一种有机酸。

四、酸的性质（通性）

（1）不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。

（2）酸的化学性质

①能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红；

②能与碱反应，生成盐和水；

③能与活泼金属反应，生成盐和氢气；

④能与某些金属氧化物反应，生成盐