1.4 常见的碱（二） —浙教版九年级科学上册学案(1).docxVIP

1.1常见的碱（二）

在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质呢？

【活动一】

1、在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？

2、用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表1-5中。

具有碱性的物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色。

【活动二】

1、在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜溶液显蓝色，氯化铁溶液显蓝色。

2、在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？蓝色褪去，有蓝色絮状物生成；黄色褪去，有红褐色沉淀生成。写出反应的化学方程式：CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl；3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl。

【活动三】

1、用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图1-23所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？表面潮湿并逐渐溶解。

2、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？试管壁发烫。

3、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？毛线被腐蚀成糊状。

【活动四】氢氧化钠变质探究

1、氢氧化钠露置在空气中不但会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应变质，反应式：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O。因此检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子。

2、检验方法：

（1）滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。反应原理为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（2）配成溶液后，滴加氢氧化钙/氢氧化钡（含Ca2+、Ba2+）溶液，有白色沉淀生成就证明已变质。反应原理为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【例1】氢氧化钠在工业生产中有广泛的应用。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是（C）

A.氢氧化钠易潮解，可做某些气体的干燥剂

B.称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上

C.露置在空气中的氢氧化钠易部分变质，可用滴加盐酸的方法除去杂质

D.氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中

1、在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。

实验一：如图中甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。

实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况。回答：

（1）实验二中会观察到U形管左端液面(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除了对实验的干扰。

【答案】（1）升高；（2）水

【例2】往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直全过量。根据实验事实绘制如图所示曲线。下列说法正确的是（D）

A.a至b段有蓝色沉淀生成B.d点溶质种类为一种

C.c全d段，溶液pH不断减小D.c点所含的溶质种类最少

1、向盐酸和氯化铁的混合溶液中逐渐加人氢氧化钠溶液，下列曲线图正确的是（D）

2、（2018宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴人7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是（B）

【例3】下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（C）

A．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生

B．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠

C．取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠

D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质

1、将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（C）

A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质

B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

2、某兴趣小组以卡片类扑克为载体进行化学扑克游戏．他们的规则为：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也