2025版高中化学讲练测课件 专题七　化学反应的热效应.pptxVIP

专题七化学反应的热效应;体系透视;考点1化学反应中的能量变化;(2)从化学键角度分析;?

催化剂参与反应改变反应历程,降低反应活化能,增大反应速率(正、逆反应速率都增

大),缩短达到平衡的时间,但是不能改变反应热(ΔH),不能使平衡移动,不能改变平衡常

数(K)和平衡转化率(α)。;2.燃烧热与中和反应反应热的比较;考点2热化学方程式的书写盖斯定律的应用;2.“五审”判断热化学方程式的正误

?;3.计算反应热的常用方法

(1)根据反应物和生成物的能量计算

ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量

(2)根据键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和

(3)根据反应的活化能计算

ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能

(4)根据盖斯定律计算

依据目标热化学方程式和已知热化学方程式运用盖斯定律进行计算。[2023广东17题;4.反应热大小的比较

?

注意对于物质状态不同的反应,也可利用能量图比较反应热的大小。如对于上述反

应①和②,画出相应的能量图:;?

从图中可看出|ΔH2||ΔH1|,即反应②放出更多热量,故ΔH2ΔH1。;题型反应历程图像分析

物质反应历程与能量图像的三种常见类型;2.能垒图:能垒图中,①过渡态左侧相邻物质“爬坡”至过渡态所需的能量即为能垒,

最大能垒对应的步骤即为决速步。②“爬坡—过渡态—下坡”对应一个基元反应。

?;3.循环图:一般来说,①循环图中通过一个箭头进入循环(只进不出)的是反应物;通过一

个箭头离开循环(只出不进)的是生成物;先参加反应,又在后续反应中生成(有进有出)

的是催化剂;先生成后又消耗掉(自生自灭)的是中间产物。②催化剂一般在反应的起

点加入,在图中多以完整的循环出现(是起点也是终点)。

?;例1????(双选)(2022湖南,12,4分)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关

系如下图所示:

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是?(????)

A.进程Ⅰ是放热反应;?解题思路①观察题图,反应历程与能量图像为曲线图,则根据始态和终态的能量高

低可判断反应的热效应。②分析反应物和生成物,可得Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为同一反应,Ⅱ、

Ⅲ中分别用了催化剂X、Y,催化剂能减小反应的活化能,但不能使平衡发生移动,不能

改变反应的反应热,不能增加平衡产率。③Ⅱ、Ⅲ中使用了不同的催化剂,都发生了

三步反应,根据决速步的能垒大小可知生成P的速率ⅡⅢ。④Ⅳ中,反应物为S、Z,生

成物为P·Z,Z是反应物,没有催化作用。;例2????(双选)(2021湖南,14,4分)铁的配合物离子{用[L—Fe—H]+表示}催化某反应的一

种反应机理和相对能量的变化情况如图所示:

?;下列说法错误的是?(????)

A.该过程的总反应为HCOOH?CO2↑+H2↑

B.H+浓度过大或者过小,均导致反应速率降低;?解题思路①根据箭头的方向,只进不出的是反应物,只出不进的是生成物,确定反应

物为HCOOH,生成物为H2和CO2。②观察循环图,H+是反应Ⅲ→Ⅳ的反应物,则H+浓度

太小会影响反应速率;如果H+浓度太大会抑制HCOOH电离,导致反应Ⅰ→Ⅱ的速率减

慢。③根据循环图写出[L—Fe—H]+参与反应的过程如下:

?;例3????(2022山东,10,2分)在NO催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图

所示。下列说法错误的是?(????)

A.含N分子参与的反应一定有电子转移

B.由NO生成HONO的反应历程有2种;?解题思路题图为循环图式,NO为催化剂,丙烷与氧气反应生成丙烯;根据箭头方向

可知还生成水。A项,含N物质的变化为NO→NO2→HONO→NO或NO→HONO→NO,

每步中N元素化合价均发生了变化,则含N物质参与的反应一定有电子转移。B项,以

NO为起点,跟着线走,很容易得出由NO生成HONO的历程有2种。C项,NO为催化剂,不

改变反应的平衡转化率。D项,不管反应历程如何变化,总反应不变,则生成物的量不变。