1.5 酸碱之间发生的反应 —浙教版九年级科学上册学案.docxVIP

1.5酸碱之间发生的反应

我们已经研究了一些酸和碱的性质。你知道把酸和碱放在一起，会发生什么吗？

一、酸碱反应（中和反应）

【活动一】

1、如图1-25所示，在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。

2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？白色晶体。

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。

（1）常见酸碱反应：HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O

（2）酸碱反应的实质：

（3）微观过程：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和OH-，即H++OH-==H2O（如图丙所示）。

=1\*GB3①很多中和反应生成的盐的阳离子和阴离子仍在溶液中自由移动，如NaOH与HCl（如图丙所示）、KOH与H2SO4、NH3·H2O与HCl等的中和反应。

=2\*GB3②有些中和反应生成的盐以沉淀的形式从溶液中析出，如H2SO4与Ba(OH)2的反应：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O

【注意】中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如6HCl+Fe203=2FeCl3+3H2O

二、酸碱反应的应用

【活动二】土壤酸碱性测定（P21）

目的

目的

1.初步学会土壤取样测试的方法。

2.学会用pH试纸测定土壤酸碱度。

3.了解保护土壤资源的重要性，提出改良土壤酸碱性的建议。

器材

器材

木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸（精密pH试纸及比色卡）、窗纱（或金属筛）、布袋。

过程过程：

过程

1.选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定3~4个地块取样。

2.在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5~6个，如图1-27所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。

每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取0~20厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。

将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。

3.按照编号，取1克左右土样放入试管中，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的pH，填入表1-6中：

讨论

讨论

讨论

1．当地主要农作物和常见乔木生长的土壤酸碱性如何？查阅资料，了解这样的酸碱性是否适宜这类植物的生长。

2．提出改良当地土壤酸碱性的建议。

3、中和反应在实际中的应用

调节土壤的酸碱性

农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长：①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。

处理工厂的废水

①用熟石灰中和硫酸厂的污水（含硫酸等杂质）；

②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和。

用于医药

①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒.

调节溶液的酸碱性

在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性

【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。

【例1】如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（C）

A．盐酸中含有氢离子和氯离子

B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子

D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子

1、某校化学小组在利