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浙教版八年级上册第一章第五节
物质的溶解(二)
【知识点分析】
一.溶解度曲线及其意义
1.溶解度曲线:记录不同温度下物质的溶解度,用图像表示变化
2.溶解度曲线的意义:
(1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度;
(2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值;
(3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值;
(4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况;
(5)两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等;
(6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
二.溶液的配制
1.溶质的质量分数
(1)定义:表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值,可用小数或百分数表示。
(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少,符号P。
(3)有关计算公式
溶质的质量分数=×l00%=×l00%
2.溶液的配制:
步骤:计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签
3.误差分析
(1)溶质质量分数偏小:
①天平使用不正确,使药品称量质量偏小。
②量取水的过程中仰视读数,使水量取多了。
③烧杯不干燥,原来内部就有一些水。
④固体药品中含有杂质等。
(2)溶质质量分数偏大:
①天平使用不正确,如称量前没有调平衡,指针偏右,导致药品称量偏多。
②砝码已生锈,导致药品称量偏多。
③量取水的过程中俯视读数,使水量取少了。
④将量筒中的水倒入烧杯中时,一部分洒在外面等。
三.溶液的基础计算
1.溶液的稀释:使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中,溶质质量分数不变即P浓×M浓=P稀×M稀
2.溶液质量:(1)溶液密度与体积乘积
(2)溶质质量除以溶质质量分数
3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系:P=×100%
【考点回顾】
溶解度曲线的理解,随溶解度变化溶质析出,溶液不饱和等
溶液的配制步骤
溶液配制的误差分析
溶液的稀释
溶解度与饱和溶液的溶质质量分数关系
【例题分析】
【例1】如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。如图乙烧杯中的某饱和溶液的溶质为A、B、C三种物质中的一种,已知生石灰与水反应会放出热量。下列说法正确的是()
A.三种物质的溶解度大小关系为ABC
B.在t2℃时,30gA加入到50g水中形成80g溶液
C.将t2℃下A、B、C的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为BA=C
D.生石灰与水反应完全后,如图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊,说明该饱和溶液的溶质是C
【答案】D
【解析】
A、由图可知,当温度为t1℃时,三种物质的溶解度的关系为BA=C,当温度为t2℃时,三种物质的溶解度的关系为ABC,题文中没有明确温度,不能比较三种物质的溶解度的关系,选项错误;
B、由图可知,t2℃时,A的溶解度为50g,则t2℃时,将30gA加入到50g水中充分溶解,只能够溶解25gA物质,所得溶液的质量=50g+25g=75g,选项错误;
C、由图可知,A、B的溶解度都随温度升高而增大,且t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,则将t2℃下A、B的饱和溶液降温到t1℃,A、B的溶解度都减小,溶液底部均有晶体析出,溶液仍为饱和溶液,此时B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数,C的溶解度随温度升高而减小,且t2℃时,C的溶解度小于t1℃时A的溶解度,将t2℃下C的饱和溶液降温到t1℃,C的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液,溶液的溶质质量分数不变,溶液的溶质质量分数小于A溶液的溶质质量分数,即将t2℃下A、B、C的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液中溶质质量分数大小关系为BAC,选项错误;
D、生石灰与水反应会放出热量,溶液的温度升高,图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊,说明烧杯溶液中的溶质的溶解度随温度升高而减小,图中A、B、C三种物质中,C的溶解度随温度升高而减小,即图乙烧杯中的饱和溶液中的溶质是C,选项正确,故选D。
【例2】如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程,丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。则下列关于甲、乙、丙、丁四杯溶液的说法中正确的是()???
A.甲、乙溶液中溶质的质量不相等
B.乙一定是饱和溶液
C.丙、丁溶液中溶质质量分数相等
D.乙一定是不饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、甲、乙溶液并无固体析出,溶质质量相等,丙溶液、丁溶液有晶体析出,溶质质量少于甲、乙溶液中溶质质量,此选项错误;
B、乙虽无固体析出,但是丙析出了固体,无法判断乙是否饱和,此选项错误;
C、丙溶液和丁溶液都有固体析出,均为饱和溶液,由于是恒温蒸发,温度不变,故溶质质量分数相等,此选项正确;
D、乙可能是不饱和溶液,也可能恰好饱和,此选项错误。
【例3】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程,其中①→②→
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