《考点26 弱电解质的电离》分层好题.docx

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考点26弱电解质的电离

【基础过关】

1．下列事实或实验现象不能证明一元酸HX为弱酸的是

A．测得0.01mol/LHX溶液的pH=3.6

B．在KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红

C．将稀HX溶液滴加到石灰石中，生成CO2

D．在HX稀溶液中加入少许NaX粉末，溶液pH增大

2．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L醋酸溶液，下列判断正确的是()

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为个

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高

C．滴加NaOH溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol/L

D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑

3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

A．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH)·c(OH－)］不变

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大

D．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小

4．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是()

A．25℃时，将pH=5的醋酸溶液与pH=5的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5

B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸醋酸

C．25℃时，等体积、等pH的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸消耗NaOH溶液多

D．25℃时，pH=3的一元酸HA溶液与pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA是强酸

5．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A．水的电离程度始终增大

B．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)

6．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-5。室温下，下列说法不正确的是()

A．0.1mol/LNaHR溶液pH＜7

B．用NaOH溶液中和一定量的H2R溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)

C．0.1mol/LH2R溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)

D．0.01mol/L的H2R溶液与pH=12的NaOH溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2

7．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是()

酸

HA

HB

HD

浓度/mol?L-1

1

0.1

0.5

0.9

1

电离度/%

0.3

0.3

0.15

0.1

10

A．HD是强酸

B．酸性：HBHAHD

C．在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱

D．由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大

8．苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是()

A．常温下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13

B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸苯甲酸溶液

C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸苯甲酸溶液

D．C6H5COONa溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)

9．下列叙述正确的是()

A．常温下的HA溶液与的BOH等体积混合，溶液，则BOH为强碱

B．含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后的溶液中：c(K+)=c(HCO3-)

C．氨水的，pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1

D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者

10．下列说法正确的是()

A．相同温度下，等pH的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)

B．0.1mol·L-1的KA溶液pH=6.5，则HA为弱酸

C．常温下pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)

D．