鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第44讲 沉淀溶解平衡.docVIP

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第44讲沉淀溶解平衡

层次1基础性

1.下列说法正确的是()

A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小

B.Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl),则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度

C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大

D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小

2.足量CaCO3(s)在水中的溶解过程如下:CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca

A.升高温度,Ksp(CaCO3)减小

B.加少量水稀释,上述平衡正向移动,c(Ca2+)不变

C.向悬浊液中加入少量NaHCO3固体,c(

D.向悬浊液中滴入盐酸,Q(CaCO3)Ksp(CaCO3),导致平衡正向移动

3.氢氧化镁是常见难溶物,将过量氢氧化镁粉末置于水中达到溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12mol3·L-3,Ksp(MgCO3)=3.5×10-8mol2·L-2。通常,溶液中某离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,可以认为该离子已沉淀完全。下列有关说法不正确的是()

A.滴入几滴稀硫酸,溶液的pH先下降后上升,最后保持一个稳定值

B.MgCO3的饱和溶液中c(Mg2+)=c(CO3

C.NaOH溶液可使MgCO3较彻底地转化为Mg(OH)2

D.氢氧化镁可处理印染厂的酸性废水,处理后c(Mg2+)=1.8×10-3mol·L-1,此时溶液呈碱性

4.(山东济南模拟)PbSO4、PbCl2都是重要的化工原料,已知:PbCl2难溶于冷水,易溶于热水,PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)ΔH0﹔Ksp(PbCl2)=1.6×10-5mol3·L-3,Ksp(PbSO4)=1.08×10-8mol2·L-2,20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L-1

A.盐酸浓度越小,Ksp(PbCl2)越小

B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等

C.PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到PbSO4,当c(Cl-)=0.1mol·L-1时,c(SO42-)为6.75×10

D.当盐酸浓度小于1mol·L-1时,随着HCl浓度的增大,PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

5.常温下,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是()

A.a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是

B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点

C.常温下,CaCO3(s)+SO42-(aq)CaSO4(s)+CO

D.除去锅炉中的CaSO4时,可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

6.某卤水中主要含有Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Li+,一种以该卤水为原料制备Li2

已知室温下,Ksp(CaCO3)=3.4×10-9mol2·L-2,Ksp(Li2CO3)=2.5×10-2mol3·L-3。

下列说法错误的是()

A.滤渣Ⅰ的主要成分为Mg(OH)2和CaSO4

B.“除钙”的反应为Ca2++CO32-CaCO

C.“净化”步骤中加入稀盐酸的目的是抑制Cl-的水解

D.可利用焰色试验检验所得产品中是否含有钠元素

7.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10mol2·L-2,Ksp(BaCO3)=1×10-9mol2·L-2。

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是_____________________(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5mol·L-1的Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol·L-1。?

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_____________________。?

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:_____________________。?

层次2综合性

(以下选择题有1~2个选项符合题意)

8.工业上以软锰矿(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为